7． 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　)

A．元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物

解析：当n＝1时，没有此元素存在；当n＝2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素；所以C对；由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)₃的碱，所以A不正确；可形成KNO₃或KClO₃，所以B对；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg₃N₂，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。

答案：A

6．(2008·四川非延考区，9)下列叙述中正确的是(　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。

答案：C

5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　)

A．原子电子层数：A<B　 　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：B<E

C．简单离子半径：E<D　 　　　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D

解析：由题设条件可依次推出B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝，据此可知本题答案为A。

答案：A

4．下列粒子的结构表示正确的是(　)

A．¹⁸O的结构示意图：　 　　　　　　　　　　 B．O^2－的结构示意图：

C．Mg²⁺的最外层有10个电子　 　　　　　 　　D．Mg²⁺的结构示意图：

解析：¹⁸O核电荷数为8，核外有8个电子；O^2－核电荷数为8，核外有10个电子；Mg失去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，Mg²⁺的核外达到8个电子的稳定结构。

答案：D

3.　 X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是(　)

A．原子序数X＞Y　 　B．还原性X^－＜Y^－　 　C．氧化性X＞Y　 　D．酸性HX＜HY

解析：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知，X的非金属性比Y的强，其还原性Y^－＞X^－，原子序数Y＞X。气态氢化物的水溶液酸性HY＞HX。

答案：A

2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

解析：根据题设条件可以推出X、Y、Z、W分别为氧、氯、硫、氢，选B、C。

答案：BC

1．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，S的非金属性比O弱，因此H₂S的热稳定性比H₂O弱；Cl的非金属性比S强，HClO₄的酸性大于H₂SO₄；Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价。

答案：C

12．(2009·潍坊统考)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

(1)上述元素中离子半径最大的是________(填元素符号)。

(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________；

②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为

____________________。

解析：根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。然后依据题目要求作答即可。

答案：(1)S　(2)①　②Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

11. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。

解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。

(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。

答案：(1)①b　②c　③a

(2)①HClO₄　②离子键、(极性)共价键　NaClO　③SiO₂+2CSi+2CO↑

10．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是________(填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：________。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：________。

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为________________。

解析：由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢，C为氧，B为氮，D为钠，E为硫，F为氯。其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为Na⁺[····H]^－，对照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是NCl₃，因其中氮呈负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为HClO和NH₃(NH₃·H₂O)；浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

答案：(1)D　(2)Na⁺[····H]^－　(3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)　(4)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O