13.(2010·模拟题)实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。

回答下列问题：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____________________________________。

(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用　　　 (填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是　　 _______________________________________。

(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)　　　　 。

(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是__　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是________________________

_____________________________________________________________　　　　　 。

解析：本题考查学生对溶解、蒸发、过滤、结晶、重结晶等基本操作的理解，对化学现象提出科学合理的解释，实验室一般事故的预防。“趁热过滤”后的滤液对NaCl来讲是饱和溶液，为防止降温过程中NaCl的析出，往往需要先往滤液中加入少量水，使其变成NaCl的非饱和溶液再降温以析出产品。

答案：(1)搅拌、加热　(2)坩埚钳　用玻璃棒不断搅拌滤液　(3)NaCl　(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度　(5)重结晶

12.(2009·四川理综)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与A的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为_________。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是______________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：____________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。

解析：根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，确定B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱，确定D为二氮化三镁，A为氮气。C为淡黄色固体化合物，推测为过氧化钠。O能与A的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A：氮气，B：镁，C：过氧化钠，D：二氮化三镁，E：硝酸镁，F：硝酸铵，A：氢氧化钠，H：氧气，I：氨气，J：水，K：硝酸钠，L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸铜。

答案：(1)三　ⅡA　Na⁺[：····：····：]^2－Na⁺

(2)水分子之间存在氢键比硒化氢的分子间作用力强

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

(4)Mg₃N₂+8HNO₃===3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃

(5)2

11.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应，生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)写出反应的反学方程式。

(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

解析：NO与NH₃反应生成N ₂和H₂O时，化学方程式为：6NO+4NH₃===5N₂+6H₂O 6 mol NO被还原得到3 mol N_2,4 mol NH₄被氧化得到2 mol N₂经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1 mol，即多28 g。现在反应中多1.4 g，则可能参加反应的NO为0.3 mol，NH₃过量；或参加反应的NH₃为0.2 mol，NO过量。

解：设混合物中NO的物质的量为x，NH₃的物质的量为y。

若NO不足，则：

6NO　+　4NH₃===5N₂+6H₂O　Δm

6 mol　 4 mol 　　　　　　　　　　28 g

　 x　 　　　　　　　　　　　　　　1.4 g

x＝＝0.3 mol　y＝1 mol－0.3 mol＝0.7 mol

若NH₃不足，则：

6NO　+　4NH₃===5N₂+6H₂O　Δm

6 mol　 　　4 mol　 　　　　　　　　28 g

　 　　　　　 y　 　　　　　　　　　1.4 g

y＝＝0.2 mol　x＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol。

答案：(1)6NO+4NH₃===5N₂+6H₂O

(2)当NH₃过量时，n(NO)＝0.3 mol，n(NH₃)＝0.7 mol；当NO过量时，n(NO)＝0.8 mol，n(NH₃)＝0.2 mol。　

10.(2010·太原四中期中考题)工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.图Ⅰ可用于合成氨中N₂、H₂的循环

B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

解析：本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl===NH₄Cl+NaHCO₃↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl₂、H₂，图Ⅱ中的X+Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO₂与H₂O反应，而图Ⅲ中W―→M+N，很明显不符合反应事实，故D也不对。

答案：A

9.(2010·模拟题)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^－的物质的量为 (　)

A.0.5a mol 　　　　　B.(0.1+a) mol 　　　　C.0.1a mol　　　 　D.2a mol

解析：首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO₃过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO₃^－)＝n(H⁺)+2n(Cu²⁺)。n(Cu²⁺)＝＝0.05 mol，

所以n(NO₃^－)＝a mol+0.05 mol×2＝(a+0.1) mol。

答案：B

方法归纳：在变化中寻找一个不变量，这就是“守恒”的实质。因此要灵活利用好电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法等守恒方法。

8.(2010·天津八校联考题)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是　　　　　　　 (　)

A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B.把铁粉投入到相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，首先析出的是Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺强

C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

解析：A项中表现了SO₂的还原性；B项中发生的反应依次为：①Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag；②Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺，所以氧化性由强到弱的顺序为Ag⁺>Cu²⁺；C项中铝与冷浓硫酸先反应使铝钝化；D项中浓硝酸光照分解生成红棕色的NO₂溶解于浓硝酸中而使其变黄，D项正确。

答案：D

7.(2010·莱芜十七中期中考题)下列关于非金属的说法中正确的是　　　　　　 (　)

①常温下为气体的单质都是由非金属组成　②非金属氧化物都可以与水发生化合反应　③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于或等于4　④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂　⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物　⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体

A.①⑥　 　　　　　　B.②③⑤　 　　　　　　C.②④⑥ 　　　　　　D.③④

解析：①正确，有H₂、F₂、Cl₂、O₂、N₂及稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等；

②不正确，如SiO₂，CO、NO等不成盐氧化物不能与水发生化合反应；③不正确，都是主族元素正确，但H、B最外层电子数都小于4；④不正确，H₂、C是常用的还原剂，S以弱氧化性为主；⑤不正确，Cl₂、NO₂溶于水后均能生成酸，但它们均不是酸性氧化物；⑥正确，如I₂，金刚石，NH₄NO₃。

答案：A

6.(2010·模拟题)如图所示，将Cu(NO₃)₂·6H₂O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.A物质有挥发性

B.A物质是硝酸铜溶液

C.物质的质量分数约为58.3%

D.A物质的质量分数约为63.5%

解析：首先搞清楚发生的反应有①Cu(NO₃)₂·6H₂OCu(NO₃)₂+6H₂O；②2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃。显然A物质为硝酸溶液。假设起始有2 mol Cu(NO₃)₂·6H₂O，所得硝酸溶液的质量分数为×100%＝58.3%。显然AC正确。

答案：AC

5.(2010·模拟题)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　 (　)

A.含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C.含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Na⁺

D.pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

解析：因为Fe³⁺能将I^－氧化，所以A项不符合题意。能使石蕊试液变红，说明溶液显酸性，那么酸性条件下，NO₃^－能将Fe²⁺氧化，B项不符合题意。pH＝7的溶液中不会有大量的Fe³⁺存在，D项不符合题意。

答案：C

4.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.(a+b)×63 g 　　　　　　　　　　　　B．(a+b)×189 g

C．(a+b) mol　　　　　　　　　　　 　D. mol

解析：生成的Fe(NO₃)₃肯定为(a+b )mol，即有3(a+b) mol未被还原；被还原的硝酸也可以根据电子转移进行计算确定为(a+8a+b)/3 mol，那么未被还原的也可以表示为 mol。

答案：BD