13．(2010·模拟题)右图表示某典型金属单质A与其化合物　

之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：　

图中所示物质中的组成元素均为短周期元素；化合物

C中含有两种同周期的金属元素；反应⑤用于工业制

取A；反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

(1)一步实现图中①-⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是：　 (填序号)。

(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)：____________________________________________________。

(3)写出反应①的离子反应方程式：______________________________。

C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：→C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：_________________________________________________________________。

解析：突破点：是金属单质A能与H₂O反应且生成的B通过反应②得到C，C是含两种同周期金属元素的化合物，推断C为NaAlO₂，从而推出A是Na、B是NaOH、D是Na₂CO₃、E是NaCl。

答案：(1)③④⑥　(2)Ca(OH)₂或Ba(OH)₂　

(3)2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑；AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+3NaCl+2H₂O或Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O；Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(其他合理答案也可)

12．(大庆实验中学高三第四次月考)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：

请回答：

(1)欲实现右图的转化，在X、Y、Z中最多有________种是金属元素。

(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是____________，丙是____________。

(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体，且丙的水溶液显碱性，则甲和水反应的化学方程式为_________________________________________________；

X、Y、乙分别是________、________、________。

已知8 g单质Z完全燃烧放出热量为a kJ，请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)由转化关系图可知，X、Y、Z三种单质间两两反应，又因为两种金属单质间不发生反应，所以推断X、Y、Z中最多有一中是金属。

(2)甲、乙分子中均含有10个电子且分别含有3个原子，4个原子，推测甲为H₂O，乙为NH₃，那么X、Y、Z分别为O₂、H₂、N₂，则丙为NO。

(3)甲为Na₂O₂，Z为硫，又丙的水溶液显碱性，判断丙是Na₂S，X是Na、Y是O₂、Z是SO₂。

答案：(1)一　(2)NH₃　NO　(3)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　Na(钠)　 O₂(氧气)　SO₂(二氧化硫)　S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－4a kJ/mol。

11．(2010·河南师大附中期中考题)Ⅰ.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：A________，B________，F________。　

(2)仪器A的名称为________。

(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。　

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Ⅱ.(1)4 g CO和H₂的混合气体燃烧充分后与Na₂O₂(足量)反应，Na₂O₂固体增重________g。

(2)4 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)燃烧后的产物导入盛足量Na₂O₂的密闭容器，则Na₂O₂固体质量增加________g。

(3)m g CO₂、H₂、CH₄的混合气体通过盛足量Na₂O₂的密闭容器(引燃后充分反应)，Na₂O₂固体质量增加m g，则V(CO₂)∶V(H₂)∶V(CH₄)＝________。

解析：Ⅰ.由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能是CO₂；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是O₂，那么进入F的气体是CO₂，从F逸出的气体是O₂，推断F中盛有Na₂O₂。

Ⅱ.由Na₂O₂Na₂CO₃发现，Δm为CO的质量；由Na₂O₂2NaOH，Δm为H₂的质量。即凡是组成符合(CO)_n·(H₂)_m的物质m g燃烧后的产物，通过足量Na₂O₂后，固体质量增加m g。

可见(1)(2)答案均为4；(3)中CO₂与CH₄为1∶1时才可满足组成(CO)_n·(H₂)_m，所以(3)的答案为：1∶x∶1(x>0)。

答案：Ⅰ.(1)A稀盐酸　B碳酸钙　F过氧化钠　(2)长颈漏斗　(3)①2HCl+CaCO₃===CO₂↑+CaCl₂+H₂O　②2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂↑

Ⅱ.(1)4　(2)4　(3)1∶x∶1(x>0)

10．(2010·天津八校联考一)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是(　)

①H₂　②CO　③CO和H₂的混合物　④HCOOCH₃　⑤CH₃CHO

A．⑤　 　B．①② 　　C．①②③④ 　　D．①②③④⑤

解析：符合(CO)_n(H₂)_m通式的物质m g充分燃烧后会使Na₂O₂增加m g，①-④均符合此条件；⑤可看作C(CO)(H₂)₂，其m g完全燃烧后，会使Na₂O₂增加的质量大于m g，相当于C又吸收了一个O。

答案：A

9．(2010·模拟题)下列各物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaS_x叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠；KO₂叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na₂CS₃应读做(　)

A．硫代碳酸钠 　　B．多硫碳酸钠　 　C．过硫碳酸钠 　D．超硫碳酸钠

解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O₂^2－，超氧化物中含有超氧根离子即O₂^－，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。

答案：A

8．(2010·山师附中期中考题)有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列反应方程式中正确的是(　)

A．2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：题给信息的实质是Na₂O₂与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O₂。

答案：CD

7．(2010·模拟题)在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(　)

A．9∶4　 　　B．1∶1 　　C．7∶6 　　D．6∶7

解析：根据CO和O₂反应及Na₂O₂与CO₂反应的关系，可得：Na₂O₂+CO===Na₂CO₃，可直接判断CO和O₂的混合气体26 g中含CO 14 g，那么含O₂为12 g；D项正确。

答案：D

6．(河北冀州中学期中考试)把3体积的NO₂气体，依次通过下列分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓硫酸，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压测定)(　)

A．1体积NO 　　B．0.5体积O₂ 　　C．2体积O₂ 　　D．0.25体积O₂

解析：

答案：D

5．(2010·改编题)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

解析：本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na₂CO₃，C为CO₂，若A为NO₂，B为HNO₃，E为NO，D为NaHCO₃，也符合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H₂，X为CO₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，H₂在高温时能还原Fe₂O₃。选项C，A为Na₂O₂，B为O₂，E为NaOH，X为C，C为CO₂，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78 g/mol的Al(OH)₃，A为摩尔质量为78 g/mol的Na₂O₂，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)₃，符合转化关系，正确。

答案：A

4．(2010·改编题)等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)(　)

A．6∶7∶3　 　　B．3∶4∶3　 　　C．4∶5∶2　 　　D．1∶2∶1

解析：假设原混合气体中N₂、O₂、CO₂分别为4体积(总体积为12)，反应的CO₂为2体积，生成O₂为1体积，反应后的气体中，N₂为4体积，O₂为5体积、CO₂为2体积(总体积为11体积)。显然选项C正确。

答案：C