1．防堵塞装置：

　 尾气处理装置可以分为四类：(1)液体吸收剂装置；(2)固体吸收剂装置；(3)直接吸收装置；(4)可燃性气体的点燃处理装置。

　 三、气体的收集装置：

解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。

练习1．下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。　　　

(1)铜质燃烧匙的作用有　　 　　　　　　　　　　　。

(2)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是　　　　　 。

　　 答案：(1)控制反应的发生和停止,并与锌构成原电池加快反应速率 (2) 铜匙和锌粒表面都由气泡产生, 锌粒逐渐变小或消失。

练习2：燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能，能量的转化率明显高于其它类型的电池。目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极，用KOH溶液做电解质溶液，总反应是2H₂+O₂=2H₂O，写出相应的电极反应式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-； 负极2H₂+4OH^- -4e^- =4H₂O。

例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu²⁺ =Zn ²⁺+Cu该原电池组成是(　 )

解析：从给出的总反应可以看出：Zn化合价升高，失去电子，所以Zn一定作负极，然后只要找一比Zn活动差的金属电极或惰性电极作正极都可以。得电子的是Cu²⁺，则电解质溶液中必须含有Cu²⁺，硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液都可以。所以这题的答案应该是BD。

在解决这类习题时，必须要抓住电池的总反应中化合价的变化作为出发点来进行分析和设计。

　 　例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严重的是　　　 (填a、b或c)，铁钉几乎未被腐蚀的是　 (填a、b或c)。

　　 　解析：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。电化学腐蚀的机理是构成原电池。乍一看，三个装置中，铁钉都没有与液体接触，都没有形成原电池。实际上，只有铁钉c由于浓硫酸的强吸水性而处于干燥的环境，所以没有形成原电池而几乎不会被腐蚀。铁钉a、b处于酸性潮湿的环境中，表面上会形成一层酸性液膜，这层液膜与铁和碳能形成无数微小原电池而被腐蚀。同时，铁钉b还与铜丝形成另一个宏观上的原电池，腐蚀就更快，所以，腐蚀最严重的是铁钉b，几乎未被腐蚀的是铁钉c。

装 　 　 置
电极反应	负极	Zn-2e-=Zn2+	Zn-2e-=Zn2+	Fe-2e-=Fe2+	Fe-2e-=Fe2+
正极	2H++2e-=H2­	O2+2H2O+4e-=4OH-	Cu2++2e-=Cu	2Fe3++2e-=2 Fe2+

一般说来，简单的原电池负极的电极反应一般是负极金属本身失电子变成金属阳离子：R-ne=Rⁿ⁺，比较容易写出；正极上的反应相对复杂一些，需要我们判断出溶液中的哪种微粒在正极板上得电子，这取决于溶液中各种微粒得电子能力的相对大小，这是正确写出正极上电极反应式的关键。常见的有这样三种情况，(1)酸性溶液中，H⁺得电子，发生析出氢气的反应，可以看作金属的析氢腐蚀；(2)在弱酸性、中性溶液中，通常溶液中的O₂得电子，可以看作是负极发生吸氧反应；(3)当溶液中有金属活动顺序表中H后面的金属阳离子时，通常该金属阳离子得电子，例如：Cu²⁺、Fe³⁺_、Ag⁺等。

这是一些简单原电池的电极反应式的书写。但是对于一些实用电池的电极反应式的书写，则要认真思考。请看下面这个例子：

例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，其中PbSO₄不溶于水也不溶于稀硫酸。根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是____，其电极反应式为____。

(2)蓄电池的正极是____，其电极反应式为____。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)

解析：从电池的总反应，可以看出Pb的化合价升高、失去了电子，因而作负极。这时，可能会有些同学将电极反应式写做Pb-2e^-=Pb²⁺。这里需要特别提醒同学们注意的是：因为PbSO₄不溶于水，不溶于稀硫酸，所以生成的Pb²⁺并不能存在于电解质溶液中，必须与溶液中的SO₄^2-继续发生反应生成PbSO₄(Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄)，所以，负极周围发生的电极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄。

同理，从总反应上看，得电子的物质是PbO₂，所以正极是PbO₂，首先发生的变化应该是PbO₂+2e^-= Pb²⁺+2O^2-，在水溶液中，O^2-是不会存在的。它有两个去向：在酸性溶液中与氢离子结合生成水，即2O^2-+4H⁺= 2H₂O；在中性或碱性条件下与水结合生成OH^-，即2O^2-+2H₂O =4 OH^-。这里显然是前一种情况，也就是说，在正极PbO₂及其周围发生了两个连续的变化：PbO₂+2e^-=Pb²⁺+2O^2-和2O^2-+4H⁺=2H₂O，两个连续发生的反应的反应式相加的结果就是正极上的电极反应式：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O。

原电池的总反应实质上就是分别在原电池正、负极上所发生的两个电极反应的总和，所以我们可以用总反应的离子方程式减去负极的反应式的方法得出正极的电极反应式。

　 由于铅蓄电池在工作过程中硫酸被消耗，浓度降低，所以电解质溶液的pH会增大。

　　 书写实用电池的电极反应式时，要注意三个问题：(1)两极得失电子数要相等；(2)电极反应不单纯是电极自身的反应，而是这个电极及其周围的区域发生的反应，也就是说一定要考虑电解质溶液对电极反应的影响；(3)当已知电池的总反应时，如果能够判断出某一极的电极反应，则可以利用两极反应之和等于电池的总反应这一重要关系，推断并写出另一电极上的反应式。

题型三、推断反应现象

例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。

(1)先变红的区域在　　　 附近,该电极是　　 极

(2)写出两极上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 解析：从原电池的构成条件不难发现，铁片、石墨、导线、食盐水构成了一个原电池装置，其中铁片为负极，石墨为正极。负极上的电极反应为：2Fe-4e^-=2Fe²⁺

　，正极上的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，于是先变红的区域为石墨片附近，该电极为正极。

　 解决这类问题时注意：若要分析原电池在工作过程中出现的现象，必须先分析原电池的两极、以及电解质溶液中所发生的反应，由反应结果去推断反应的现象。

解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：(1)有两种活动性不同的金属作电极(或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。),例如:Zn-Cu，Cu-Ag，Zn-石墨，Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料；(2)电极材料均插入电解质溶液中；(3)两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。

装 　 　 置
判断	是	否，非电解质	否，不是闭合回路	均是
装 　 　 置
判断	是	是	否，不是闭合回路	是

在判断一个装置是否原电池时，应该注意这样三点：(1)不要计较电极的形状和大小；(2)不要计较闭合电路的形成方式，可以有导线，也可以不用导线，只要让两个电极互相连通就行；(3)也不必考虑电解质的成份，可以是一种溶质，也可以是多种溶质的电解质溶液；可以是强电解质溶液，也可以是弱电解质溶液。只要符合前面所说的构成原电池的三个条件，就能构成原电池。

15．(2010·东北、师大附中期中考题)将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物共m mol在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na₂O₂的物质的量分数为x。

(1)当x＝1/2时，容器中的混合物充分反应后的固体产物为________、________(写化学式)，其物质的量分别为________、________。

(2)若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则x的取值范围为________。

(3)当0<x<1/3时，产生气体的物质的量n与x的关系的数学表达式为_______________________________________________________________。

解析：NaHCO₃和Na₂O₂的混合物在密闭容器中加热，发生如下反应：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑①，

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂②，

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑③。

(1)当混合物中Na₂O₂的物质的量分数x＝1/2，NaHCO₃的物质的量分数也为1/2,0.5m mol NaHCO₃分解产生0.25m mol Na₂CO₃、0.25m mol CO₂、0.25m mol H₂O，生成的CO₂、H₂O刚好与0.5m mol Na₂O₂反应生成0.25m mol Na₂CO₃、0.5m mol NaOH，故容器中的混合物充分反应后的固体产物为0.5m mol Na₂CO₃和0.5m mol NaOH。

(2)若反应后生成的气体为O₂和H₂O，说明CO₂被吸收。只发生反应①②时，mx mol Na₂O₂吸收mx mol CO₂，(m－mx)mol NaHCO₃分解产生(m－mx)/2 mol CO₂，故有：(m－mx)/2＝mx，得x＝1/3，当H₂O全部被Na₂O₂吸收时，x＝，因反应后生成的气体中有H₂O，故1/3≤x<1/2。

(3)当0<x<1/3时，只发生反应①和②。反应①产生的

n(CO₂)＝n(H₂O)＝，且由于mx<。所以剩余的CO₂气全为：

－mx＝。此时产生的气体总物质的量

n＝n(H₂O)+n(CO₂)剩余+n(O₂)＝++＝m(1－3x/2)。

答案：(1)Na₂CO₃　NaOH　0.5m mol　0.5m mol　(2)1/3≤x<1/2　(3)n＝m(1－3x/2)

14．(2010·模拟题)某化学兴趣小组在探究常见物质之间的转化时，发现部分物质可存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或产物已略去)。已知：

①图中每个小三角形中的三种物质至少含有一种相同元素，K、L含有完全相同的元素；

②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；

③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；

④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都生成O；

⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出各物质的名称：F：________I：________。

(2)写出L―→J的化学方程式：_____________________________________。

(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因___________________________________________________________。

(4)写出E和C反应的离子方程式：_________________________________。

解析：由信息③知，A为二氧化硫，A、B、C至少含有一种共同元素，B为三氧化硫，C为硫酸；由信息④知，E为过氧化钠，D为钠，F为NaOH。E与C反应产生单质气体O，则O为氧气；根据信息⑤，H为胶体，可能是氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，又因为I是氧化物，I与F或C均反应，说明H为氢氧化铝，I为氧化铝；与过氧化钠反应产生氧气的物质有水、二氧化碳，由信息②知，J为碳，L为二氧化碳，K与L组成元素相同，K为一氧化碳。G与二氧化碳在水中反应生成氢氧化铝，说明G为偏铝酸盐。

答案：(1)氢氧化钠　氧化铝　

(2)2Mg+CO₂2MgO+C　

(3)AlO₂^－+2H₂OAl (OH)₃+OH^－　

(4)2Na₂O₂+4H⁺===4Na⁺+2H₂O+O₂↑