3．(2010·模拟题)某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会(　)

A．偏低 　　　　B．偏高　 　　　C．无影响　　　 　D．无法判断

解析：设取a g样品，得到产物为b g，那么有

①n(Na₂O)·62 g/mol+n(Na₂O₂)·78 g/mol＝a g

②2[n(Na₂O)+n(Na₂O₂)]·58.5 g/mol＝b g

由①②可得出n(Na₂O₂)＝，

可见b越小，n(Na₂O₂)越大。

答案：B

2．(2010·模拟题)钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是(　)

①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na₂O₂　③冶炼钛、锆、铌、钽等金属　④应用于电光源上　⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构

A．①④ 　　　B．②③⑥　 　　　C．⑤　 　　　D．以上答案均不正确

解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl₂反应的性质。

答案：A

1．(2010·改编题)将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　)

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L^－1盐酸　④0.1 mol·L^－1硫酸铁溶液

A．④③②① 　　B．④③①② 　　C．③④①② 　　D．①③④②

解析：钠与水溶液反应的实质就是与H⁺反应，其反应的剧烈程度决定于H⁺浓度的大小。H⁺浓度由大到小的顺序是③>④>①>②，显然C项正确。

答案：C

15．(2010·吉林质检)某温度下的溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，

c(OH^－)＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

(1)求该温度下，中性溶液的pH。

(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。

解析：(1)由题图知：c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－15，

故中性溶液的pH＝7.5。

(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH^－)＝0.01 mol/L，c(H⁺)＝ mol/L＝10^－13 mol/L，

∴pH＝13。

答案：(1)7.5　(2)13

14．下列是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断

的理由是_____________________________________________________________。

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀

释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后

溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。

此溶液中

各种离子的浓度由大到小的顺序是________________。

解析：(1)25＜t₁＜t₂，温度升高，促进水的电离，c(H⁺)＝c(OH^－)＞1×10^－7 mol/L，所

以K_W＞1×10^－14。

(2)Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)＝2×5×10^－4 mol/L＝1×10^－3 mol/L，稀释10倍后，c(Na⁺)

＝1×10^－4 mol/L，此时溶液为中性，c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，所以c(Na⁺)∶c(OH^－)

＝10^－4 mol/L∶10^－7 mol/L＝1 000。

(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：＝10^－2 mol/L，解

得V₁∶V₂＝9∶11，根据Na₂SO₄的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种

离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。

答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大　(2)1 000

(3)9∶11　c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向

左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假

设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比

值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其

pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则

消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”

或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、

c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”

或“等于”)。

答案：(1)向右　减小　(2)小于　(3)大于　(4)小于

12．(2010·南通期末)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的

定

义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。　

(1)写出重水的电离方程式。

(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。

(3)求25℃时，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为

D₂OD⁺+OD^－

(2)已知：c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15

所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L

(3)25℃时，pD＝－lg[c(D⁺)]＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－

(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L　(3)7.4

11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知

a+b＝12，则

(1)该温度下水的离子积常数K_W＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_____mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液

混合后，溶液的pH＝________。

解析：由c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L和a+b＝12，可知K_W＝

c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH^－)

与水电离的c(OH^－)之差，即10^－b－10^－a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀

硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH^－)＝

＝10^－1 mol/L，K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12，则c(H⁺)＝10^－11 mol/L，进一步求出溶液的pH＝11。

答案：(1)10^－12　(2)10^－b－10^－a　(3)11

10．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b稀盐酸充分反应。下列关

于反应后溶液pH的判断，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7　

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

解析：本题主要考查有关pH的简单计算。

由题意知：n(NaOH)＝x·10^a－14 mol，n(HCl)＝y·10^－b mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)

＝＝×10^(a+b－14)。若x＝y，且a+b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完

全反应，pH＝7；若10x＝y且a+b＝13，则碱不足，pH＜7；若ax＝by且a+b＝

13则n(NaOH)∶n(HCl)＝·＜1，故pH＜7；若x＝10y且a+b＝14，则

n(NaOH)∶n(HCl)＝10＞1，NaOH过量，pH＞7。

答案：D

9．重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^－)]，则

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．25℃时，纯重水中pD＝7

B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7

C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

解析：由于重水的K_W＝10^－12，故纯重水中的pD＝6，溶液中pD+pOD＝12，中性

溶液中pD＝pOD＝6。

答案：C