13．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要

仪器有________________________________。

(2)滴定

①盛装0.20 mol·L^－1盐酸标准液应该用________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：

______________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴________作指示剂；滴定过程中两眼应注视

__________________；当____________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L^－1，烧碱样品的纯度为________。

(4)对几种假定情况的讨论：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

解析：这是一考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操

作为主线，以c(待测)为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的

误差。

答案：(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管

(2)①酸　用蒸馏水洗净后，还需用标准溶液润洗2-3次　②2-3　甲基橙　锥形瓶内

溶液颜色变化　滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色

(3)0.201　94.6%　(4)①无影响　②偏高　③偏低　④偏低

0.020 00 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+

H₂O

(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是__________________________；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和

________(铁的相对原子质量以55.9计)；

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断

和分析。

①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是__________；

②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是________________________________________________________________________。

解析：本题考查氧化还原反应的配平，定量分析和测定等知识。

(1)根据氧化还原反应中，化合价升降总数相等和元素守恒进行配平。

(2)KMnO₄溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，因为KMnO₄能腐蚀碱式滴定管下

面的乳胶管。

(3)方案一：根据反应关系Fe-H₂，氢气的物质的量

n(H₂)＝(mol)。

m(Fe)＝×55.9＝1.45(g)，铁的质量分数为。

方案二：由反应关系式：5Fe-KMnO₄，

m(Fe)＝5×0.020 00×25×10^－3×55.9＝0.140(g)

铁的质量分数为＝。

(4)见答案。

答案：(1)2　10　8　5　2　1　8

(2)碱　KMnO₄溶液是强氧化剂，会腐蚀乳胶管

(3)　

(4)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结

果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致

结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸

性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的

铁的氧化物，生成的Fe³⁺在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果

上述情况均不存在，则结果准确

12．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下

数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状

况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用

11．(2010·苏州模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯

度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙

指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记

下开始刻度V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V₂ mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)

________→________→________→D →________。

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。

(3)操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应________。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________。

(5)若酸式滴定管没用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏

高”、“偏低”、或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是___________________________________________。

思路点拨：本题给出的主要信息是中和滴定的各步操作，可以实验实际为基础排列

出实验步骤的先后顺序。进行误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体

积偏大还是偏小或无影响。

A→A→B→D→E。

(2)放一白纸便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。

(5)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，则滴定时消耗H₂SO₄溶液的体积偏大，所测

烧碱溶液浓度会偏高。

(6)滴定时消耗溶质H₂SO₄物质的量为 mol

则反应掉NaOH的物质的量为2 mol。

NaOH的纯度为：×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　E

(2)便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况

(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡

(4)由黄色变为橙色

(5)偏高　(6)%

10．有①②③三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至

体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不

作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH

溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①＝③>②　 　　B．③>②>①　　 　C．③＝②>① 　　D．①＝②＝③

解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水

解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥

发出来，溶液中HCl的物质的量要降低；对于②中加入CH₃COONa固体，

CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和时，CH₃COOH也同时被中

和，所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案：C

2。

答案：D

9．如右图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量

浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质

的量浓度是下表内各组中的　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：由题图象：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，＝＝

＝，由表中知A、D属此种情况。但A组中，X＝0.12 mol/L，c(H⁺)＝0.12 mol/L，

pH<1，不符合图象；D组X＝0.09 mol/L，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的pH

为： c(H⁺)＝＝10^－2 mol/L，pH＝－lg10^－2＝

8．(2010·安溪测评)准确量取25.00 mL KMnO₄溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是　　　　　　　 (　)

A．50 mL酸式滴定管；甲基橙 　　　　　　B．50 mL碱式滴定管；酚酞

C．50 mL量筒；石蕊　 　　　　　　　　　D．50 mL酸式滴定管；不用指示剂

解析：KMnO₄等强氧化剂易氧化碱式滴定管的橡皮管，故应选用酸式滴定管；

KMnO₄

溶液本身是一种紫色溶液，恰好反应后溶液变成无色，故滴定时不用指示剂。

答案：D

7．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲的滴入，电灯渐

渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，

电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，

能够产生上述现象的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₃·H₂O、AgNO₃ 　　　B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

C．NaOH、AlCl₃ 　D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

解析：C选项虽可完全生成Al(OH)₃沉淀，但同时生成NaCl，

灯泡不会熄灭。

答案：D

6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶

液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于

Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶9 　　　　　B．1∶1　　　　 　C．1∶2 　　　　　D．1∶4

解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)₂溶液的体积为V₁，NaHSO₄溶液的体积为V₂，浓度为c₂，则由Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓有：×10^－2 mol·L^－1·V₁＝c₂·V₂①

又由于混合后溶液的pH＝11得：＝10^－3 mol·L^－1②

解①②可得：V₁∶V₂＝1∶4

答案：D