1．下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略　

　　　 B．后工业化阶段环境问题会自然解决

　　　 C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业　　

　　　 D．可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染

12．(15分)目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚 　　　　　　　　　，其合成路线如下图所示。

　　　 已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；M_B=3M_A；G中含有两种官能团，其中一种为-NH₂。

　　　 回答下列问题：

　 (1)B的结构简式是　　　　　　　　　　 ；I中官能团的名称是　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应①-11中属于加成反应的有　　　 ；属于取代反应的有　　　 。(各任写2个)

　 　(3)H与J在浓硫酸作用下合成W(C₄H₈O₂)，写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式(不包含W)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)设计方案说明苯酚、H₂CO₃、J的酸性依次增强(用化学方程式表示)　　　　　　 。

11．(15分)

　 (1)工业合成氨的原理可表示为：

N₂+3H₂ 2NH₃ ；△H＜0。

生产流程如图5所示。

①图5中X的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

②图5中条件选定的主要原因是　　　　 。(选填字母序号)

　　　 　　 A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率

　　　 　　 B．铁触媒在该温度时活性大

　　　 　　 C．工业生产需综合考虑动力、材料和设备等因素

　 (2)图6是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线。

请在图中补画出该反应在T₂℃(T₂＞T₁)时n(NH₃)的变化曲线。

　 (3)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂使其

充分反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，

则N₂的转化率а₁=　　　　　　　　　　　 。

②若容器压强恒定，达到平衡时，容器中N₂的转化率为а₂，

则а₂　　　　　　 а₁。(选填“＞、＜或＝”)

　 (4)汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的

过程如图7所示，由此判断，汽车尾气的主要污染成分是　　　 。

10．(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、　Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：　

　　　 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

　　　 ②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

　　　 ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；

　　　 c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　　 ④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

　　　 根据上述实验现象，回答下列问题。

　 (1)由①可以排除　　　　　　　　　　　　　　 离子的存在。

　 (2)由②可以证明　　　　　　 　　　　 离子的存在，同时排除　　　　　　　　 离子存在。 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。(3)由③可证明　　　　　　　　　　　　 离子存在。写出a、b、c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示　　　　　　　　　 。

　 (4)由④可以排除　　　　　　　　 离子存在，同时证明　　　　　　 　　　　 离子的存在。

9．(15分)

Ⅰ 有A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素

　　　 的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中N元素的原子半径最大。

　　　 B、D、E在周期表的位置如图2所示。它们的原子序数之和为31。

　　　 试回答：

　 (1)A、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是　　　 。(用离子符号表示)

　 (2)写出化合物N₂D的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)NH₃•H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-。试判断NH₃溶于水后形成的NH₃•H₂O的合理结构　　　　　　　　 。(选填“a”或“b”)

Ⅱ 乙二酸H₂C₂O₄俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体。草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白色不溶于水的物质。草酸晶体的熔点为101．5℃，在157℃升华。草酸分解的化学方程式是

　　　 H₂C₂O₄ H₂O↑+CO₂↑+CO↑

　　　 设计下图装置验证草酸分解产物中有CO₂。

　 (1)装置图中试管口向上倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)经长时间加热后，装置图3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因是　　　　　 。

　 (3)装置图4中的试剂1应是　　　　　　　　　 。

　　　 　　 A．NaOH　　 　　 B．NaHCO₃ 　　　　　　 C．冷水

　 (4)指出装置图4存在的不足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若是原电池，电子由a极流出

　　　 B．a电极上可能发生反应2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

　　　 C．组装后的装置可用于制备氢氧化亚铁或氢氧化钠

　　　 D．若b作阳极，通电后，a电极附近呈红色

7．下列关于热化学反应的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热

　　　 B．在101 kPa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molCO₂(g)和6molH₂O(g)所放出的热量就是葡萄糖的燃烧热

　　　 C．已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297．3kJ/mol，则1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂键能之和

　　　 D．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285．8 kJ/mol 、1411．0 kJ/mol 和1366．8 kJ/mol，则完全燃烧等质量的上述3种物质，C₂H₄(g)放出的热量最多

6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．少量金属钠投入水中2Na+H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 B．少量CO₂气体通入Ca (ClO)₂溶液中CO₂+2ClO^-+H₂O = CO₃^2-+2HClO

　　　 C．amolSO₂通入2amolNa₂CO₃溶液中CO₃^2-+SO₂+H₂O=HCO₃^-+HSO₃^-

　　　 D．在KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．2mol/L氨水中，c(OH^-) =　 c(NH₄⁺)

　　　 B．0．2 mol/L醋酸与0．1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

　　　 C．0．2mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)与c(Cl^-)之比为3:1

　　　 D．10 mL 0．2mol/L硫酸与10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1(混合后溶液的体积以20 mL计)

4．下列说法正确的是

　　　 A．在ⅣA元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高

　　　 B．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

　　　 C．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

　　　 D．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子的最外层电子数均为8