9．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是　　 (　　 )

　 A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高

　 B.浓度都是0．01mol几时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

　 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

　 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

答案：9．B　 A选项同一周期，Na熔点低于Mg熔点；B选项一般c(OH^-)越大，pH-越大，而同浓度KOH比Ba(OH)₂的c(OH^‑)小；C选项Na₂o熔点低于MgO熔点；D选项Na₂O受热更易分解

8．下列性质适合于分子晶体的是　　 (　　 )

　 A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

　 B.熔点10．31℃，液态不导电，水溶液能导电

　 C.能溶于，熔点112．8℃，沸点444．6℃

　 D.熔点97．81℃，质软、导电，密度0．97g／　

答案：8．BC　 对比各类晶体的物理性质去判断

7．下列化学式表示物质分子组成的是　　 (　　 )

　 A.NaCl　　 B．　 C.Cu　　 D．

答案：7．B　 A选项NaCI是由Na⁺、C1^-按一定比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu²⁺和自由电子；D选项SiO₂由Si原子和O原子构成　

6．下列说法一定正确的是　　 (　　 )

　 A.其水溶液导电的一定是离子晶体　　 B.熔融态导电的一定是离子晶体

　 C．固态导电的一定是金属晶体　　 D.固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

答案：6．D　 A选项HCI的水溶液可以导电；B选项金属熔融态也可导电，C选项石墨可以导电　

5．将SiCl与过量的液氨反应可生成化合物, 将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅()固体。氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是　　 (　　 )

　 A.原子晶体　　 B.分子晶体　　 C.离子晶体　　 D.金属晶体

答案：5．A　

4．关于晶体的下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　

　 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　 D.分子晶体的熔点--定比金属晶体的低

答案：4．A　 B选项金属晶体内有金属阳离子，但无阴离子；C选项原子晶体如Si0₂熔点1 723℃，钨熔点为3 410℃；D选项分子晶体12熔点为113．5℃，而汞熔点为-38．87℃　

3．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是　　 (　　 )

答案：3．B　 一般来说，异类晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体的熔、沸点；金属原子半径越小，最外层电子数越多，则金属离子与自由电子之间的相互作用越强，熔、沸点越高　

2．在自然界中能以游离态存在的元素是下列中的　　 (　　 )

　 A.磷　　 B.硅　　 C.钠　　 D.金　

答案：2．D　 根据元素的活动性判断

1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是　　 (　　 )

　 A.易导电　　 B.易导热　　 C.有延展性　　 D.易锈蚀

答案：1．D　 金属腐蚀大多数发生的是屯化学腐蚀，是由于能导电的杂质不如该金属活泼，也有的是接触腐蚀性气体或电解质溶液导致的，与金属晶体结构无关

2．结合金属结构的特点，把握住“自由电子”这一关键，进而掌握金属晶体的特性，并能用之解释金属能导电、导热、有良好延展性的原因。潜能开发 [例1]下列叙述中正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中一定含金属元素 C.原子晶体一定不存在离子 D．晶体中有阳离子必含有阴离子

思路分析

　　 A中由稀有气体分子构成的分子晶体中不含共价键；B中铵盐晶体虽然是离子晶体但不含金属元素；D在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，不含有阴离子；只有C正确，在原子晶体中原子与原子间只有共价键。

[答案]C

[例2]下列有关金属元素特征的叙述中正确的是　　 (　　 )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 ]

D.金属单质在常温下都是金属晶体

思维诊断

　　 本题涉及几种晶体组成的粒子及化学键，并对各类晶体中存在的特例进行了考查，故我们对每个选项应逐一分析，找出可能出现的特例并加以排除，才能准确作答。

　　 A一些有可变化合价的元素如既有氧化性又有还原性；C金属在不同化合物中化合价可以相同；D金属汞在常温下是液态，不属于晶体，只有B正确。

　　 [答案]B

　　 思维诊断

对于判断正误的习题一定要抓住每个选项中的关键词语，结合我们对化学概念的理解然后得出正确的结论。

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