12.4 g　 0.4 mol

则＝

则M_r(X)＝16为O元素，其它各项由此而求出。

答案：Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)N_A

Ⅱ.(1)108 g·mol^－1　(2)62 g·mol^－1　62　16　Na₂O

13．(2010·模拟题)Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量

(1)1.01×10⁵ Pa,273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

Ⅱ.(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(2)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

解析：Ⅰ.(1)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即V_m＝2×22.4 L·mol^－1＝44.8 L·mol^－1X_n的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。

(2)H_mX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m。

(3)一个X原子的质量为 g,1 mol X的质量为 g·N_A，则X的相对原子质量为N_A。

Ⅱ.(1)依据质量守恒定律，m(E)＝(20 g+14 g)－(8.8 g+3.6 g)＝21.6 g

则M(E)＝＝＝108 g·mol^－1

(2)Na₂X　-　2Na⁺　-　X^2－

[46+M_r(X)]g　 2 mol

12．(2010·原创题)某气体的摩尔质量是M g·mol^－1，分子数为X，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol^－1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为N_A，试说明下列各式表示的意义。

(1)___________________________ _______________________________。

(2)___________________________________________________________。

(3)____________________________________________________________。

(4)____________________________________________________________。

(5)______________________________________________ ____________。

解析：本题主要考查物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念及物质的量、粒子数、质量、气体体积之间的相互求算。解答的关键是正确理解有关概念的意义。

答案：(1)一个气体分子的质量　(2)原子的物质的量　(3)气体的密度　(4)气体的物质的量　(5)气体的密度

11．(2010·模拟题)利用右图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol　

气体的体积。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110-130 mL　

刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反

应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体

积可以转换成H₂的体积。

实验步骤

①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100-0.110 g的镁带，把数据记录于表格。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强，101 kPa。该条件下1 mol氢气体积的理论值为24.5 L。

(1)连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，_____________________

可以确认装置气密性合格。

(2)B中所装液体一般是________(填“水”或“品红”)。

A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)实验数据如下：温度：25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)

①上表中X＝________；

②计算1 mol氢气体积：两次实验的平均值＝________L；

③计算实验误差：×100%＝________；

④引起该误差的可能原因是________(填字母)。

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质　 B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝　 D．所用稀硫酸不足量

(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时已恢复至室温)。为此，某化学兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。②B瓶中导管(图中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是________(合理则填序号，否则填“无”)。

如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1 mol氢气体积的数学表达式。(镁元素的相对原子质量为24.3)

1 mol氢气体积＝________L(填写数学表达式。)

解析：(1)微热A装置，系统内气体压强增大，趋向于把储液瓶(B瓶)内导管中液体通过导管压到装置C。

(2)B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。

(3)④镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。

(4)①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。②B瓶中导管(图中阴影部分V_B)内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。

答案：(1)储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内无明显下降

(2)品红　Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑　(3)①106.5　②25.5　③4.08%　④C

(4)①②　0.243(106.5－V_B)(1－a%)

10．(2010·哈尔滨市九中期中考题)等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　)

A．甲、乙中都是铝过量　 B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量　 D．甲中酸过量、乙中碱过量

解析：发生的反应有甲中：2Al+6HCl===3H₂↑+2AlCl₃；乙中为2Al+2NaOH+2H₂O===3H₂↑+2NaAlO₂生成H₂的体积比为5∶6，那么发生反应的Al的物质的量之比为5∶6，由于n(NaOH)＝n(HCl)，显然甲中Al过量，乙中碱过量。

答案：B

9．(2010·泗阳中学期中考题)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　)

A．46∶9　 B．32∶9　 C．23∶9　 D．16∶9

解析：应用方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：

X+2Y===2Q　+　R

　　2 mol　1 mol

∴∶＝2∶1

∵M(Q)∶M(R)＝9∶22，∴∶＝2∶1　m(Q)＝3.6 g

根据质量守恒则m(Y)＝4.4 g+3.6 g－1.6 g＝6.4 g

∴m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

答案：D

8．(2010·邗江中学期中考题)某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为(　)

A．7d　 　　B．5d 　　　C．2.5d　 　　　D．2d

解析：根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量＝[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。根据题意＝d·M(H₂)＝d·2 g·mol^－1，则：M(B)+2M(C)+2M(D)＝5＝ 10d g·mol^－1。

又根据质量守恒定律：2M(A)＝M(B)+2M(C)+2M(D)。所以M(A)＝5d g·mol^－1，M_r(A)＝5d。

答案：B

7．(2009·浙江)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

B．1 mol乙烷分子含有8N_A个共价键

C．58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

解析：本题以阿伏加德罗常数为载体考查化学基本概念及原理。NO与O₂混合后会发生反应，分子数将减少，A选项错误；乙烷分子中含有7个共价键，可以作出乙烷的结构式来看，B选项错误；氯化钠为离子晶体，不存在小分子，C选项错误；CO₃^2－水解，1 mol可以水解生成1 mol HCO₃^－和1 mol OH^－，CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，故阴离子总数变大，D选项正确。

答案：D

6．(2009·江苏)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　)

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

解析：本题考查阿伏加德罗常数。A项，pH＝13也就是意味着c(H⁺)＝1×10^－13 mol·

L^－1，则c(OH^－)＝1×10^－1 mol·L^－1，所以n(OH^－)＝c(OH^－)×V＝1×10^－1 mol·L^－1×1 L＝0.1 mol，所以N(OH^－)＝0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)＝0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)＝＝1.5 mol，所以n(C)＝1.5 mol，N(C)＝1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

答案：C

5．(2009·福建)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　)

A．24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

解析：本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24 g Mg的物质的量为1 mol，故最外层电子数为2N_A，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H⁺小于0.1N_A，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1 mol甲烷分子含有质子数为10N_A，C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。

答案：C