4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有(　　 )

A．NO　　 　B．SO₂C．NO₂D．NH₃

3．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂＝NH₄⁺+HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-＝CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓+H₂O

2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①白磷保存在冷水中　 ②Na、K保存在水里　 ③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO₃固体保存在棕色试剂瓶内　 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④　　　　 B．③④　　 　　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②③④⑤

1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

11．据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：

　 (1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________________。

　 (2)苹果酸不能发生反应的有__________________(选填序号)

①加成反应　　 　　 ②酯化反应　　 　　　　　 ③加聚反应

④氧化反应　　 　　 ⑤消去反应　　 　　　　　 ⑥取代反应

　 (3)写出B、C的结构简式和F的分子式：

　　　 　B的结构简式：____________________________________，

　　　 　C的结构简式：____________________________________，

　　　 　F的分子式：______________________________________。

　 (4)写出A→D的化学方程式：

　　　 　_________________________________________________。

　 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：

条件：①在一定条件下，能发生银镜反应　 ②能与苯甲酸发生酯化反应　 ③能与乙醇发生酯化反应 ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基

　　 　　__________________________、_____________________________。

10．(10分)实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO₂+MnO₄^－+H⁺→SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O )回答以下问题：

　 (1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b．．．)

　a→　　 →　　 →　　 →　　 → f →g → 　　→　　 。

　 (2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 　　　　　　　　　　；

加酸后A装置再次鼓入空气的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (3)E装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 　　　　　　　　　。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－1的KMnO₄溶液体积(V)不少于　　　　　　　 　mL。

　 (5)若混合物样品质量为13．1 g,充分作用后碱石灰增重4．4 g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是　　　　　　　　　　 。

9．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

　 (1)画出C元素原子核外电子排布式___　 __　 ____，戊的电子式_________。

　 (2)用有关化学用语解释:

乙溶液呈酸性的原因____________　　　　　　　　　　　　　　 ________；

丙溶液呈碱性的原因_________　　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　 。

　 (3)写出有关反应①②③的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(15分)

　　 A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断：

　 (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是___________，不含组成B元素的化合物是_________________(用“甲”、“乙”填写)。

　 (2)单质A是__________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。

　 (3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?________________________，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。

　 (4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?________ ________，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗?_____________________，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。

7．某有机物结构简式为，关于它的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该有机物能使溴的CCl₄溶液褪色

B．该有机物发生消去反应可得芳香烃

C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应

D．该有机物在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物(C₇H₈O₄)_n

6．10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7(假设反应前

后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(H⁺)=c(OH^-) >c(K⁺) = c(A^-)　

B．c(H⁺)=c(OH^-) < c(K⁺) < c(A^-)

C．V总≥20mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．V总≤20mL