3．有机物X的化学式为C₈H₈，其结构式可用　　　　　 表示

　　　 A．X属于烃

　　　 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　 C．X与　　　　　 　　互为同分异构体

　　　 D．X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种　　　　　　　　 (　　 )

2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。吹气检测酒精含量的根据是橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列关于此变化的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K₂Cr₂O₇被氧化

　　　 B．乙醇在此反应中做还原剂

　　　 C．Cr³⁺在此反应中是氧化产物

　　　 D．乙醇在此过程中得到电子

1．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质

　　　 B．减少煤的直接消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念

　　　 C．胶体粒子可作布朗运动，所以可通过布朗运动来区分胶体和溶液

　　　 D．发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。干冰是增雨弹的主要成份，其降雨的原理是因为CO₂(s)→CO₂(g)是一个吸热过程

12．(15分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和 　，在一定条件下发生反应，测定、和()的浓度随时间变化如下图所示：

① 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝　　　　　

③ 该条件下的转化率为　　　　　　 。当温度降低时的转化率变大，则该反应的　　　　　 0(填“＞”“＜”或“＝”)

④ 下列措施中能使增大的是　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入氨气

C．将水蒸气从体系中分离　　　　　　　　　　　 D．用更有效的催化剂

(2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是　　　　　　 ；正极的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(16分)有机物A-F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。

　　 请回答下列问题：

(1)写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。

(2)与C具有相同环的同分异构体共有_____________(含C)种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式(除C外)__________________、______________________。

(3)A中处于同一平面上的原子最多有__________个。

(4)写出F的结构简式____________________。

(5)写出反应④的化学方程式_____________________________________。

10．(14分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃ 　b. NH₄Cl 　c. Ca(OH)₂ d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 　　　　　　　(填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　 　(填名称)。

(2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的　　　　　　　　　 　。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

(4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，

并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

　　　　 　mol，甲在标准状况下是 　　　　　L(忽略气体溶解)。

9．(15分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是　　　 。

② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，

丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是　　　 。

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是　　　　　　　 。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是 　　　　　　。

8．a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCL溶液中，产生b mol H₂。再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是(　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　 　　　　　 B．　　　　

　　　 C．铝的质量为　　 　　　　　　　　　　　　 D．与金属反应后剩余盐酸为

7．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

现象、操作或反应	解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色	淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液	形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂(商品名中国大陆称达菲·

港译特敏福，台湾译为克流感)是市场上唯一的奥司他韦制剂。

2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购

达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为C₁₈H₂₈O₄N₃

　　　 B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应

　　　 C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应

　　　 D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基