8．(2009·华南师大附中综合模拟三)如图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　)

解析：A中滴定管是碱式滴定管，A项错误；B中NH₄Cl受热分解产生的NH₃与HCl在冷却后会重新反应生成NH₄Cl，得不到NH₃，B项错误；D中量筒不能作配制溶液的仪器，且浓硫酸稀释时放出大量的热量，不能在量筒中进行，D项错误；C中避免了二价铁的氧化，C项正确。

答案：C

7．(2009·浙江武义)下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(　)

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗

C．金属钠着火时，可用干粉灭火器扑灭

D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅，应立即加水冷却

解析：A项应用沙子扑灭；C项钠着火生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，加速钠燃烧；D项水加到热的蒸发皿中，易造成液体飞溅和仪器炸裂等。

答案：B

6．(2010·淄博)用下列方法清洗所用仪器：①用盐酸清洗长期盛过硬水的试剂瓶；②用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管；③用酒精清洗沾有苯酚的试管；④用热NaOH溶液清洗盛过油脂的烧杯；⑤用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；⑥用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。则下列说法正确的是(　)

A．除①②外都正确 　　　　　B．除③外都正确

C．除⑥外都正确　 　　　　　　D．全都正确

解析：①长期存放硬水的试剂瓶瓶壁上有CaCO₃、Mg(OH)₂等沉淀，可用盐酸清洗；②硫磺易溶于CS₂；③苯酚易溶于酒精；④油脂在碱性条件下，水解生成可溶的高级脂肪酸钠和甘油，从而除去油脂；⑤银可溶于稀硝酸，且稀硝酸用量少，产生NO气体少；⑥HF可与SiO₂反应，不能用氢氟酸清洗瓷坩埚。

答案：C

5．(2009·山师附中模拟二)在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是(　)

①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度　②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌　③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液　④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容器的1/3　⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭

A．仅①②　 B．仅①②③　 C．仅①②④　 D．全部

解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用抹布拭去，再用较多的水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液；点燃添满酒精的酒精灯，由于酒精具有挥发性，很可能发生爆炸；干粉灭火器的主要成分是NaHCO₃，在受热的条件下，NaHCO₃会产生Na₂CO₃和CO₂，而Na燃烧生成的Na₂O₂会与CO₂反应生成助燃气体O₂，因此不能用干粉灭火器扑灭，应用干沙灭火。

答案：C

4．下列实验基本操作错误的是(　)

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

解析：A项是中和滴定实验的基本操作，滴定管必须用所盛装的液体润洗后才能进行实验；B项是有关仪器的连接知识的考查，玻璃管和橡皮管的连接是仪器连接中最基本的连接；C项是中学化学中的重要定量实验之一--硫酸铜晶体结晶水含量的测定，加热后必须放在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水蒸气而影响测定的准确性；D项中有关pH试纸的使用也是要求考生掌握的一项基本操作。

答案：A

3．(2009·广东模拟)下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是(　)

A．乙醇 　　B．浓硝酸 　　C．福尔马林 　　D．氨水

解析：浓硝酸在光照或受热时会发生分解：4HNO₃(浓)4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，因此浓硝酸应用棕色试剂瓶进行避光保存；氨水见光不易分解。

答案：B

2．(2008·宁夏理综卷)图标所警示的是(　)

A．当心火灾--氧化物　 　　　B．当心火灾--易燃物质

C．当心爆炸--自燃物质　 　　D．当心爆炸--爆炸性物质

解析：该题主要考查对实验安全警示图标的记忆，该图标是易燃物标识，易燃物则易引起火灾，故选B。

答案：B

1．下列操作中完全正确的一组是(　)

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部　②给盛有液

体体积超过1/3容积的试管加热　③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味　④将试管平

放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管　⑤取用放在细口瓶中的液体时，

取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面　⑥将烧瓶放在桌上，用

力塞紧塞子　⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体　⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中　⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩　 　　　　　　　　　　B．①④⑤⑦⑩

　 C．①④⑤⑦⑧⑩　　　　　　　　 　D．④⑤⑦⑧⑩

解析：②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否则液体易溅出；③闻气体的气味时，不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶口塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将瓶子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。

答案：A

10.47%，结合阴、阳离子放电顺序可知，丙中实质是电解水。经过简单计算：

100×10.00%＝(100－x)×10.47%，

可知x＝4.5 g，

即n(H₂O)＝0.25 mol，据2H₂O2H₂↑+O₂↑可知0.25 mol水放电转移电子数

为0.5 mol，由此求得③④两问。

另一突破口即是：乙中c电极质量增加。说明c为阴极，析出铜。由此推知各电极

名称及电源M、N的名称。进而判断书写各电极反应式及产物。相关计算：③问：

b极析出O₂：×22.4 L/mol＝2.8 L。④问：c极析出铜质量为：×

64 g/mol＝16 g。

(2)能继续进行若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行。

答案：(1)①正　②4OH^－－4e^－===O₂↑+2H₂O

③设丙中电解H₂O质量为x

100 g×10.00%＝(100 g－x)·10.47%

解得x＝4.5 g，

n(H₂O)＝＝0.25 mol

由关系式2O₂↑→O₂↑

得b上气体体积为

V(O₂)＝0.25 mol××22.4 L·mol^－1＝2.8 L

④16

⑤甲为NaOH溶液，属电解H₂O型，故c(NaOH)变大，pH增大　乙为CuSO₄溶

液，属“放氧生酸”型，故pH减小　丙是K₂SO₄溶液，属电解水型，原本是中性，

故pH不变

(2)若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行。

5．(2009·全国)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的

NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电

极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增

加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为_____________________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_________________________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________________________________________________________________；

乙溶液________________________________________________________________；

丙溶液________________________________________________________________。

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

解析：本题考查电化学--电解池原理相关知识。图中给出三个串联的电解池，电

解质溶液互不相同，因而电解过程及结果都不同，但它们有一个联系点，就是导线

上通过的电子相等，即电子守恒。这是解该类计算题的基本依据。

本题的突破口之一在于发现丙中K₂SO₄浓度前后变化情况--浓度由10.00%变为