23．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和 水一起搅拌，使粒子直径在之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集　　　　　　　　　　 ，阴极聚集　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。(每空1分)

答案：23．带负电荷的胶体粒子陶土；带正电荷的氧化铁胶体粒子；带相反电荷的胶体粒子通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂目的

潜能测试

22．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。

请回答下列问题：

　　 (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　　 (2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中等杂质离子，使用的试剂有：c.稀HCI，其合理的加入顺序是　　　　　　　　　　　 。(3分)

　 (3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生Cl₂11．2L(标准状况)，这时溶液的pH是　　　　　　　　　　　 。(设体积维持不变)(3分)

　　 (4)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为　　　　　　　　　　 .(3分)

答案：

当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5：2

21．下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　　 物质A跟B反应生成E、F和G；物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：

　　 (1)物质H的分子式是　　 　　　　　　　　　　　　(1分)

　　 (2)反应①的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　　 (3)反应②的化学方程式(必须注明反应条件)是　　 　　　　　　　　　　　　　。(2分)

答案：

　　　　　　 高温高压

　　 ⇌　　　　　 2NH₃

　　　　　 催化剂

20.用两个惰性电极插入500mAgNO₃溶液中通电电解，当电解液的pH从6．0变为3．0时(设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是　　　 (　　 )

A．27 mg　　 B．54 mg　　 C．108 mg　　 D．216 mg

答案：

二、填空题　

19．下列过程①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀，需通电后才可进行的是　　 (　　 )

A.①②③　 B.②③④　　 C．③④⑤　　 D．①②③④⑤

答案：

18．C　 分析：电解精炼铜，应用粗铜板体作阳极发生反应：，同时粗铜中所含 Na、Fe、Zn等杂质也失电子，以离子形式溶解于电解液中

18．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是　　 (　　 )

　　 A.粗铜板体：阳极

　　 B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu₂++2e^-Cu

　　 C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99．95%-99．98%

答案：

17．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极今若制得Cl₂0．050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　 (　　 )

A．0．025 mol　　 B．0．050 mol　　 C．0．10 mol　　 D．0．20 mol

答案：17，A　

16．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是　　 (　　 )

　　 A.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子　　 B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，铁作阴极，溶液中含有亚铁离子　　 D．锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌有离子

答案：16．A　 电镀时，应用电解原理，镀件作阴极，要镀的金属作阳极，电镀液一般是要镀金属的盐溶液

15．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)₂沉淀，此间共消耗水的物质的量为　　　 (　　 )

　 A．2 mol　　 B．3 mol　　 C．4 mOl　　 n 5 mOl

答案：