2．ClO₂是一种消毒杀茵效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

ClO₂:

下列说法正确的是　　　 (　　 )

　 A．KclO₃在反应中得到电子　 B.ClO₂是氧化产物

　 C．H₂C₂O₂在反应中被氧化　　 D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

答案: 2．AC

1．H^-可以跟NH₃反应，，根据该反应事实，可以得出的正确结论是　 (　　 )

　 A.NH₃具有还原性　　 B．H^-是很强的还原剂

　 C．H₂是氧化产物，NH是还原产物　　 D．该反应属于置换反应

答案: 1．B　 根据化合价变化，价态升高，失e^­-，故H^-为强还原剂

3．本节内容综合性很强．对综合运用知识分析问题的能力要求较高，因此，必须学会从不同角度思考、分析、解决问题的方法。　　

潜能开发

　　 ［例1］在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：，由此可推断下列相应的结论，不正确的是　 (　　 )

A.该反应属于置换反应　　 B.原性12>Cl₂

C．非金属性I>C1　　 D.氧化性KclO₃>C1₂

　　 根据置换反应的概念，首先断定所给反应是一个置换反应。由元素化合价的变化可知：反应中KclO₃　　　　 是氧化剂，I₂是还原剂，KIO₂是氧化产物，Cl₂是还原产物，据“还原剂的还原性>还原产物的还原性”规律推知B正确。再结合Cl₂不能将I₂氧化成IO　　 的事实，推知D正确，反应的发生，与I元素、C1元素的非金属性强弱没有必然联系，且事实上是C1元素的非金属性强于I元素的非金属性，因而C是不正确的。

　　 [答案]C

[例2]根据反应式可判断离子还原性由强到弱的顺序为　　 (　　 )

思路分析

首先确定各反应的还原剂(①为I^-，②为Fe²⁺)和还原产物(①为Fe²⁺，②为Br-)，其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：I^- >Fe²⁺ ,Fe²⁺ >Br^-，最后综合给出离子还原性强弱顺序为：I^- >Fe²⁺ >Br^-。

　　 [答案]B　

　　 [例3]往100mL溶液中缓缓通人0．1mol氯气，使溶液中有的Br-被氧化成Br₂ 。求原FeBr₂溶液的物质的量浓度。

思路分析　　

求FeBr₂溶液的物质的量浓度关键是求算溶液中所含FeBr₂的物质的量，而求算溶液中所含FeBr₂的物质的量，必须分析有关的反应原理。　　 FeBr₂溶液中的Fe²⁺ 、Br^-均能被Cl₂氧化，但解题时应知道Fe²⁺ 、Br^-中哪一种离子先被氧化。据反应可知　　　　 Fe²⁺的还原性强于Br^-，因此，当Br^-有被氧化时，溶液中的Fe²⁺已全部被氧化了，然后根据电子守恒，有：

　　 ．

［答案］1.2mol／L

思维诊断

该反应表面上看是I₂置换出Cl₂，容易使人误认为I₂的氧化性强于Cl₂，并做出非金属性I元素强于C1元素的错误结论。

思维诊断

　　 解答此种类型的题，准确判断每一个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是关键；熟记规律，综合分析是比较物质氧化性和还原性强弱的基本策略。即：有升必有降，有得必有失；两强生两弱等。　　

思维诊断

当一种氧化剂遇到两种或两种以上还原剂时，优先氧化还原性最强的物质，当氧化性最强的物质完全被氧化后，才能依次氧化还原性较强的物质。涉及氧化还原反应的计算问题，利用电子守恒原理分析，可化难为易，化繁为简。

知能达标训练

2．本节内容涉及众多氧化还原反应，知识容量较大，学习时要善于归纳、小结，尽量使所学知识条理化、系统化。

1．由于学生对氧化还原反应已经有了较全面、系统的认识，因此学习本节知识时要特别注重新旧知识的联系，进一步加深对氧化剂和还原剂的认识。　　

4．低价金属阳离子(如Fe²⁺　 )和低价含氧酸根离子(如)作还原剂的反应。学法建议

3．高价金属阳离子(如Fe³⁺)和高价含氧酸根离子(如)作氧化剂的反应。

2．一些氧化物和金属单质、非金属单质之间发生的反应。

1．金属单质之间、非金属单质之间发生的置换反应。

2．重要的还原剂有①活泼的金属单质，如Na、Al、Fe等；②某些不活泼的非金属单质，如H₂、C、Si等；③非金属的气态氢化物及其阴离子，如HBr、HI、H₂S、NH₃、S^2- 、Br^- 、I^-等；④一些元素的低价态盐，如FeSO₄ 、NaSO₄、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO₂.