4．(2009·滨州质检)随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是(　)

　　　　　 ?

解析：无机二字则为解题突破口，所以选C，因为A、B、D均为有机物。

答案：C

3．酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量时，制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　)

A．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂

B．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂

解析：线型结构的有机高分子能溶解在适当溶剂里，在酸性条件下，制得的酚醛树脂能溶在酒精里，说明是线型的；体型(网状)结构的有机高分子不易溶解，只是有一定程度的胀大，故在碱性条件下，得到的是体型的。

答案：A

2．据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护

环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是(　)

A．瓷器餐具　 　B．淀粉餐具 　　C．塑料餐具　　 　D．不锈钢餐具

解析：A．B．D显然是甲基上的H被Cl取代，A、C、D均可使环境造成影响，淀粉餐具可被生物降解。

答案：B

1．下列物质中，不属于合成材料的是(　)

A．塑料　 B．人造纤维　 C．合成橡胶　 D．黏合剂

解析：塑料无天然品种，橡胶有天然和合成的品种，黏合剂也是合成高分子材料。

答案：B

12．(2010·山师附中月考题)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－285 kJ·mol^－1①

CH₃OH(l)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－726.0 kJ·mol^－1②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2－。

①电池正极发生的反应是_______________________________________；

负极发生的反应是____________________________________________。

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O^2－的移动方向是________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：___________________________________。

解析：(1)热化学方程式①×－②可得合成甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(l)+H₂O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol^－1。

(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成O^2－，而负极O^2－参与电极反应，故在固体电解质中O^2－从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。

技巧点拨：由已知的几个热化学方程式求另外的热化学方程式，往往需要应用盖斯定律对已知的几个热化学方程式进行变形，然后进行加减处理。

答案：(1)CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(l)+H₂O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol^－1

(2)①O₂+4e^－===2O^2－　CH₃OH+3O^2－－6e^－===CO₂+2H₂O

②从正极流向负极　③燃料电池的能量转化率高

11．(2010·北京-黄冈预测卷一)中国科学院一院士说：“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。”下图就是生物质能源的生成与利用的循环图，下列有关说法不可能正确的是(　)

A．生物质能源最终来源于太阳能

B．生物质能源可以再生

C．图中③的能量转化方式为化学能转化为热能，热能再转化为电能

D．乙醇可以认为是一种生物质能源，其燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O；ΔH＝－1 366.8 kJ/mol　

解析：热化学方程式中的各物质必须标注状态。

答案：D

10．(2010·山东省实验中学1月考题)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g)；ΔH₁＝+64.39 kJ·mol^－1　

②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g)；ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式可以表示为(　)

A．Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

B．Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

C．1/2Cu(s)+1/2H₂O₂(l)+H⁺(aq)===1/2Cu²⁺(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+319.68 kJ·mol^－1

D．Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－419.68 kJ·mol^－1

解析：热化学方程式正误判断方法：一看是否配平，二看是否标明物质的状态，三看能量变化是否与计量数相对应，即ΔH与反应物的物质的量是否对应，三者缺一不可。根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝ΔH₁+1/2ΔH₂+ΔH₃＝－319.68 kJ·mol^－1。

答案：B

9．(2010·北京-黄冈预测卷二)据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%-45%。下列措施不利于实现该目标的是(　)

A．大力发展可再生能源

B．积极推进核电建设

C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率

D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升

解析：可再生能源、核电的使用可以减少热电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加碳的排放。

答案：D

8．(2010·原创题)写出下列反应的离子方程式

(1)用胃舒平治疗胃酸过多。

(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe²⁺转化成Fe³⁺。

(3)水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)与NH₄Cl溶液混合制各种模型。

(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化产物为气体)。

(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO₃)。

(6)向含0.1 mol NaAlO₂的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的离子方程式为________________________________________________________________________。

(7)含0.1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为___________________________________________________________________。

(8)向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(9)向含0.1 mol FeI₂的溶液中滴加含0.12 mol Br₂的溴水，离子反应方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)₃，胃酸主要成分HCl。

(2)H₂O₂将Fe²⁺氧化，还原产物是H₂O。

(3)SiO₃^2－与NH₄⁺发生双水解反应生成H₂SiO₃沉淀。

(4)C₂H₄被氧化成CO₂，碳元素从－2价升高到+4价。

(5)CH₃COOH与CaCO₃反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。

(6)n(AlO₂^－)＝0.1 mol，n(H⁺)＝0.16 mol，反应过程可认为是①AlO₂^－+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓，

②Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，所以该反应离子方程式为：5AlO₂^－+8H⁺+2H₂O===Al³⁺+4Al(OH)₃。

(7)该反应过程可认为：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，HCO₃^－+OH^－===CO₃^2－+H₂O。所以该反应离子方程式为：2Ca²⁺+3HCO₃^－+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2－。

(8)注意MgCO₃的溶解度比Mg(OH)₂的大，因而该反应离子方程式为：Mg²⁺

+2HCO₃^－+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O。

(9)因为还原性I^－>Fe²⁺，且Br₂也能氧化Fe²⁺。首先I^－全部被氧化后，Br₂再氧化

Fe²⁺，该反应离子方程式为：2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－。

答案：(1)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(2)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(3)SiO₃^2－+2NH₄⁺+2H₂O===H₂SiO₃↓+2NH₃·H₂O

(4)5C₂H₄+12MnO₄^－+36H⁺===12Mn²⁺+10CO₂+28H₂O

(5)2CH₃COOH+CaCO₃===2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(6)5AlO₂^－+8H⁺+2H₂O===Al³⁺+4Al(OH₃)↓

(7)2Ca²⁺+3HCO₃^－+3OH^－===2CaCO₃+3H₂O+CO₃^2－

(8)Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

(9)2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－

考点3　 化学反应中能量变化规律、热化学方程式的书写及正误判断

7．(2009·全国Ⅰ，8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(　)

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

B．2KMnO₄+HCOOK+KOH===2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒，

在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项A和C考生应该很熟悉，其是正确的；选项B考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化，但反应前溶液的介质是强碱KOH，因此HCOOK的最终氧化产物不可能是CO₂，应是碳酸盐，B错；Cr₂O₇^2－在教材中也多次出现，如废水处理过程中的Cr₂O₇^2－，因此同学们应该像关注MnO₄^－一样关注

Cr₂O₇^2－，在酸性条件下Cr₂O₇^2－是强氧化剂，其还原产物为Cr³⁺，本题中Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，该化学反应方程式符合“三大守恒”，因此是正确的。

答案：B