3.电荷守恒(适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等)

2.质量守恒(反应前后元素原子个数相等)

1.得失电子守恒(化合价升降总数相等)

6． 已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶体沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如右图所示(部分物质在图中没有列出)，已知CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。

请根据要求填空：

(1)A的化学式为__________，J的化学式为_______________________________________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为______________________________________________________。

(4)J→G的离子方程式为_______________________________________________________。

解析：本题的“突破口”是“乙是一种红棕色粉末”，可知乙是Fe₂O₃，由L、M为金属单质可知L、M分别是Al、Fe，推出I、J、D分别为H₂、Na[Al(OH)₄]、H₂O，由G为白色胶体沉淀可知G为Al(OH)₃，由气体K的水溶液显碱性可知K为NH₃；因为H与Fe₂O₃反应生成Fe，可知H有还原性，可推出甲、H、E分别为C、CO、CO₂，故B中一定有C、H元素，可能含有氧元素，由C的溶液常用于检验E(CO₂)可知C为Ca(OH)₂，A为CaC₂，B为C₂H₂，N为铵盐。

答案：(1)CaC₂　Na[Al(OH)₄]

(2)H₂O(g)+CCO+H₂

(3)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

(4)CO₂+[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓+HCO

5．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_________________、________________________________________________。

(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

________________________________________________________________________。

解析：分析本题应以M为红色金属(Cu)和Y与KSCN溶液反应变血红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K₂EO₄中均含有铁元素，且Y为Fe³⁺，则Z为Fe(OH)₃，N为Fe(OH)₂，X为FeSO₄，E为Fe。确定相关物质后，即可完成各问题。

答案：(1)Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O　(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂　(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃　(4)10KOH+3Cl₂+2Fe(OH)₃===2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

4.　 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。

(1)若D的水溶液显弱酸性，则

A是__________，B是__________，C是____________，

D是__________，E是__________，F是____________。

(2)若D的水溶液显弱碱性，则

A是__________，B是__________，C是____________，

D是__________，E是__________，F是____________。

解析：E与NaOH反应生成白色沉淀F，则F必是氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)₂和Al(OH)₃，进一步推知E为MgCl₂或AlCl₃，B为Mg或Al，A为非金属单质。又因为C能与H₂O反应产生气体同时生成Al(OH)₃或Mg(OH)₂，则C与H₂O的反应是水解反应。显碱性的气体常见的只有NH₃，可确定C为Mg₃N₂，A为N₂，B为Mg。当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg₃N₂相类似的盐，常见的为Al₂S₃，推知A为S，B为Al。

答案：(1)S　Al　Al₂S₃　H₂S　AlCl₃　Al(OH)₃　(2)N₂　Mg　Mg₃N₂　NH₃　MgCl₂

Mg(OH)₂

3．根据下图所示的关系

确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为__________，B为__________，C为__________，D为________，E为________，F为________。

解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到题眼：“红褐色固体F”、“黑色晶体B”，就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)₃，从而得出A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeSO₄，D为Fe₂(SO₄)₃，E为Fe(OH)₂。

答案：Fe　Fe₃O₄　FeSO₄　Fe₂(SO₄)₃　Fe(OH)₂　Fe(OH)₃

2．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出化学式：A______、D______、E______、X________。

(2)在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________；

D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是______________(填名称)。

(4)反应⑦的化学方程式为_____________________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_________________________________。

解析：依据题意可知A应为金属，B为液溴，A+Br₂―→D，D+A―→G，说明A是一种变价金属，故为Fe，Fe与C生成黑色固体可推出C为O₂，E+X―→D+G+H，说明X为HBr。

答案：(1)Fe　FeBr₃　Fe₃O₄　HBr　(2)③⑥　(3)Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃　苯酚

(4)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　0.8　(5)Fe³⁺+3HCO===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

1．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A__________，乙__________。

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________________；

②乙与过量CO₂反应的离子方程式______________________________________________；

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_____________________________________________。

解析：本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H₂，A可能是铝或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O₂。

答案：(1)Al　Na[Al(OH)₄]　(2)作耐高温材料；制取铝单质　

(3)①2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

②[Al(OH)₄]^－+CO₂===Al(OH)₃↓+HCO　

③Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓

7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

解析：(1)①与H₂反应的化学方程式，利用氧化还原反应原理，把金属Cu还原出来，碳元素变成CO₂，氢元素变成水。

②仪器连接时，洗气瓶要“长进短出”，其中水是除去HCl气体并观察H₂生成速率的。

③残留固体一定是Cu，则n(Cu)＝＝0.2(mol)，根据题意，n(CO₂)＝n(CuCO₃)＝

＝0.1(mol)，

所以，m(CuCO₃)＝123.5×n(CuCO₃)＝12.35 (g)，

m[Cu(OH)₂]＝97.5×[n(Cu)－n(CuCO₃)]＝9.75(g)，m(结晶水)

＝23.9－12.35－9.75＝1.8(g)。该碱式碳酸铜化学式为CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O。

(2)根据xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依据元素守恒和质量守恒，即可得出答案。

答案：(1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H₂(x+y)Cu+xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a―→kj―→gf(或hi)―→de(或ed)―→hi(或gf)―→bc(或cb)―→l

③1.8　CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O

(2)可以。　根据反应xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑

依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO₂和H₂O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。