1.　 10.8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，则N_xO_y是

A.NO　　　　 　　　　　B. N₂O₃　C. NO₂　　　　　　 D.N₂O₅

1．某化肥厂用氨气制备硝酸铵。已知氨制一氧化氮的产率为96%；一氧化氮制硝酸的产率为92%，硝酸和氨气反应得到硝酸铵。问制硝酸所用去氨气占总消耗氨气的质量分数得多少？(提示N 元素是否守恒)

化学方程式配平和过量多步反应计算测试

2．守恒法：

不追究中间过程，只从始态与终态时各元素原子总数恒等的角度上进行整体思维，往往可以使问题简单化。

例题：利用1t含FeS₂80%的黄铁矿来制硫酸,假设反应过程中由二硫化亚铁转化为二氧化硫时,损失硫2%,由二氧化硫转化为三氧化硫时的利用率只有75%,则一吨黄铁矿,可制得95%的硫酸多少吨?

解析：工业上制硫酸有三步反应：

4FeS₂ + 11O₂==2Fe2O₃ + 8SO₂↑

2SO₂ +O₂ ==2SO₃(条件要标明)

SO₃ + H₂O == H₂SO₄

以上三步据S计量关系可得:FeS₂-2SO₂-2SO₃-2H₂SO₄

或者由S原子守恒可得：S-H2SO₄

设可制得95%的硫酸质量为X则的如下关系：

FeS₂　　 -　　　　　 2H₂SO₄

120t　　　　　　　　　 196t

1*80%*(1-2%)*75%　　 X*95%

利用上下之比左右相等可求出X=1.01t

练习：

1.　　 关系法:

凡反应连续进行,上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时,可用关系式法.

建立关系式的方法有:

A利用原子守恒建立　

B利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式　

C叠加化学方程式来找关系式。

必须进行过量判断的情况：① 同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。

过量计算解题要点：

①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量；

②根据实际变化量(不足的量)利用化学方程式计算。

过量计算的实用方法

例题：25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。

解析：(1)比值法：已知量比关系量，比值大者过量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克　 73克

25*80%克　 100*15%克

因为25*80%/100〈100*15%/73所以盐酸过量。计算二氧化碳的量应按碳酸钙来计算。

(2)十字相乘法：关系量与已知量交叉相乘，积大者所含已知量对应物质过量。

CaCO3　 +　 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克　　　 73克

25*80%克　 100*15%克

因为100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量为盐酸，所以HCl过量.按碳酸钙计算:

(3)假设法:假设一种物质完全反应完(设为A物质),以它为标准计算所需另一种物质(设为B 物质)的量,若计算所得值比实际值大,则A物质过量;若计算所得值比实际小,则B物质过量.

假设碳酸钙完全反应完,需消耗盐酸的质量为X,则

CaCO3　 +　 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100克　　　 73克

25*80%克　　 X

X==25克*80%*73克/100克==14.6克

因为14.6克<100克*15%=15克,碳酸钙反应完了，而盐酸还有剩余，所以盐酸过量.应按碳酸钙的量来计算二氧化碳.

(4)用差量法来判断过量问题

此类方法告诉我们的是已知两反应物的总量和反应后的剩余量。反应前后出现了差量。我们用差量法来计算：

习题:

在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量是多少?

5、离子方程式的配平

离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

练习：　 Fe (OH)³⁺ +　 ClO^-　 +　 OH^-　 -　 FeO + Cl^- + H₂O

4、缺项配平

缺项物质原则是：

① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。

② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。

③ 缺什么，补什么。先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差

例2：配平：

解析：显然，左边少H、O，应有水。稀HNO₃被还原为NO，此式合理。

As₂S₃+　　 HNO₃+　　 H₂O　 -　　 H₃AsO₄+　 　H₂SO₄+ 　　NO

　　 As₂S₃和HNO₃标准物，可以用化合价升降一次配平。

3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O ＝ 6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

练习

3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平

练习　 Cu₂S + HNO₃ 　- Cu(NO₃)₂ +NO +H₂SO₄ + H₂O

2、“归中”反应必须从反应物配起

练习　 FeCl₃ +　 Fe　 -　 FeCl₂

1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平

例1 Zn + HNO₃--Zn(NO₃)₂ +　 NH₄NO₃ +　 H₂O

分析：该反应中HNO₃部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH₄NO₃的系数。

确定了Zn和NH₄NO₃的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO₃)₂、HNO₃、H₂O的系数依次为4、10、3。

练习　 　I₂ + KOH - KI + KIO₃ + H₂O