6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

　　 A．大于　　　　 　 B．小于　　 　　　　　 C．等于　　　　　 D．无法确定

5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H⁺离子浓度是　　　　　　

　　 A．1×10^-7mol／L　 B．1×10^-12mol／L　　 C．1×10^-2mol／L　 D．1×10^-14mol／L

4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺离子浓度是　　　　　　　

　 A．1×10^-7mol／L　　 B．1×10^-12mol／L　　 C．1×10^-2mol／L　　 D．1×10^-14mol／L　

3．在纯水中，pH、[H⁺]、[OH^－]的关系肯定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．[H⁺] ﹥[OH^－]　　 B．[H⁺]﹥10^－7 　　　 C．PH＝6 　　　　　　 D．PH﹥7

2．25⁰C时，水的离子积常数为1ⅹ10^－14，则该温度下的电离度为　　　　　　　　　

A．1.0ⅹ10^－7 % 　　　 B．1.8ⅹ10^－8 %　　　　 C．1.8ⅹ10^－7 % 　　　 D．1.0ⅹ10^－14 %

1．90℃水的离子积K_W=3.8×10^-13，该温度时纯水的pH　　　　　　　　　

　 　 A． 等于7　　　 B． 介于6-7之间　　 C． 大于7　　　 D． 无法确定

12.(2010天津卷)下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

　途径I：

　途径II：先制水煤气：

再燃烧水煤气：

　试回答下列问题：

　(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。

　(2)、Q₄的数学关系式是___________________。

　(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。

(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。

______________________________________________________________________________________。

答案：(1)等于

　(2)Q₁＝Q₂+Q₃+Q₄

　 (3)低于；吸收；高温

(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

11．已知(1)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₁= a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝ 2 H₂O (g)　 △H₂= b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₃= c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 2H₂O (g)　 △H₄= d kJ·mol^-1

　　　 下列关系式正确的是(　)

A．a<c<0　　 B.b>d>0 　C.2a=b<0 　D.2c=d>0

10．已知两个热化学方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　 )

A．1：1 　　B．1：2　 　C．2：3　 　D．3：2

9．已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (　　 )

A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ