9.解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、FeCl₃作净水剂，都与盐的水解有关：Fe³⁺ + 3H₂O　 　Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺、Al³⁺+3H₂O　　 　Al(OH)₃ (胶体)　 +　 3H⁺ ，胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。用Na₂FeO₄、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性(可杀菌)，其还原产物水解生成Fe(OH)₃ 胶体具有吸附性。

8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。例如，为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是　

　A．MgO　　 　 B．NaOH　　　 C．浓氨水 　D．MgCO₃固体

解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C选项剔除。　 Fe³⁺在溶液中存在水解平衡，加入MgO 或MgCO₃发生如下反应：MgO+2H⁺==Mg²⁺+H₂O，

MgCO₃+2H⁺==Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，使c(H⁺)降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe³⁺，又不引入新的杂质。故答案为A、D。

7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na₂CO₃溶液不能用玻璃塞，因为Na₂CO₃溶液水解后碱性较强，这样SiO₂+2 OH^-==SiO₃^2-+H₂O，Na₂SiO₃具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，

F-+H₂O HF+OH^-，4HF+SiO₂===SiF₄↑+2H₂O；

6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰(含K₂CO₃)不能与铵态氮肥相混用。因为CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，NH₄⁺+ OH^- 　NH₃·H₂O NH₃+H₂O，随NH₃挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K₂CO₃水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]转化为难溶的Ca₃(₂PO₄)₂，不易被植物吸收。

5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐(如Al₂S₃)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl₃ 、AlCl₃ )必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。

4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解(主要是双水解问题)。如水解显酸性的Al³⁺、Fe³⁺与水解显碱性的HCO₃^-、CO₃^2-等都不能都不能大量共存。

3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al₂(SO₄)₃溶液时需加少量的H₂SO₄，配制FeCl₃溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解(加组成盐相应的强酸或强碱)；

2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na₂CO₃溶液中,因存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-　 ，所以有c(Na⁺)﹥2c(CO₃^2-)；

1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH₄Cl溶液呈酸性，原因是：NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+ H⁺；Al₂(SO₄)₃溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺，使溶液显酸性。

18．水的电离平衡曲线如图所示：　

　 (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡

状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　

增加到　　　　　　　　 。

　 (2)将pH= 8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，

则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为