0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为(　)

A．10　 B．50　 C．5×10³　 D．10⁴

解析：当多加1滴硫酸时，过量的H⁺为：0.05 mL××2×0.01 mol·L^－1＝1×10^－6 mol，

c(H⁺)₁＝＝10^－5 mol·L^－1，当少加1滴H₂SO₄时，即NaOH过量1×10^－6 mol，c(OH^－)＝＝10^－5 mol·L^－1。则c(H⁺)₂＝＝10^－9 mol·L^－1，

∴＝＝10⁴。

答案：D

4．用0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄　②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为

3． 用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　)

A．4　 B．7.2　 C．10　 D．11.3

解析：运用化学反应进行中和反应计算

c(OH^－)＝＝1×10^－4 mol·L^－1，pH＝10。

答案：C

2.　 将固体MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是(　)

A．0-50℃为MnC₂O₄·2H₂O的稳定区域

B．在50-100℃，发生反应为：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

C．在100-214℃，固体的质量不变，所以为MnC₂O₄的稳定区域

D．在214-280℃，发生的反应为：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

解析：从图像中可知：①平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；②向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。

0-50℃：为MnC₂O₄·2H₂O的稳定区域，A正确。

50-100℃：猜测：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

　 　　　　　　　 179　 　　　　　　143

此时固体的相对质量为143/179≈0.8，符合题意，B正确。

100-214℃：为MnC₂O₄的稳定区域，C正确。

214-280℃：猜测：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

　 　　　　　　　　　143　 　　　87

此时固体的相对质量为：87/179≈0.49＞0.4，不符合题意。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列说法正确的是(　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤　 B．①⑤⑥　 C．①②⑤　 D．①②③⑥

解析：0.2 mol/L CH₃COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液电离程度小，c(H⁺)之比小于2∶1；CO水解，Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H⁺浓度大，其pH小于20℃时的pH。

答案：B

9．测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^－4 mol/L的KMnO₄溶液。

(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)判断滴定终点的方法是________________________________________________________________________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL^－1。

解析：因为KMnO₄溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO₄溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺===2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂O===CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺===Ca²⁺+H₂C₂O₄。

设2 mL血液中含Ca²⁺的物质的量为x，则

5Ca²⁺-5CaC₂O₄-5H₂C₂O₄-2MnO

5　 　　　 2

x　　20.0×10^－3 L×1.0×10^－4 mol/L

x＝5.0×10^－6 mol,1 mL血液中Ca²⁺的浓度为

＝1.0×10^－4 g·mL^－1。

答案：(1)2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺===2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O　(2)当滴入1滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色　(3)1.0×10^－4

8. 常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。

请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO与Na+的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸(HIO₃)和高锰酸为强酸，等物质的量反应后，IO与Na⁺的浓度相等。

答案：(1)弱酸　pH＝2的高碘酸电离出的c(H⁺)和pH＝2的NaOH溶液电离出的c(OH^－)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸　(2)等于　(3)MnSO₄　2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O===2MnO+5IO+11H⁺

7． Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)₃溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺；Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)₃向着溶解的方向移动，最终转化为离子。

答案：(1)Al(OH)₃的碱式电离为Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，加入盐酸溶液，由于H⁺与Al(OH)₃电离出来的少量OH^－中和生成水，使Al(OH)₃的电离平衡向电离方向移动　Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(2)Al(OH)₃的酸式电离为Al(OH)₃+H₂O H⁺+[Al(OH)₄]^－，当向Al(OH)₃沉淀中加入碱溶液时，OH^－与H⁺反应生成水，Al(OH)₃的酸式电离平衡向正方向移动　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

6.　 下列说法正确的是(　)

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H⁺

C．NaCl溶液中无H⁺和OH^－

D．常温下，任何溶液中都有H⁺和OH^－，且K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14 mol²·L^－2

解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H₂O H⁺+OH^－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H⁺又存在OH^－，且常温下，K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14

mol²·L^－2。

答案：D

5．　 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　)

A．加入的酸过量　 　　　B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等

C．生成的盐不发生水解　 D．反应后溶液中的A^－、M⁺物质的量浓度相等

解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A^－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A^－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H⁺)＝c(OH^－)，根据电荷守恒，c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，所以，c(M⁺)＝c(A^－)。

答案：D