5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　)

A．原子电子层数：A<B　 　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：B<E

C．简单离子半径：E<D　 　　　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D

解析：由题设条件可依次推出B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝，据此可知本题答案为A。

答案：A

4．下列粒子的结构表示正确的是(　)

A．¹⁸O的结构示意图：　 　　　　　　　　　　 B．O^2－的结构示意图：

C．Mg²⁺的最外层有10个电子　 　　　　　 　　D．Mg²⁺的结构示意图：

解析：¹⁸O核电荷数为8，核外有8个电子；O^2－核电荷数为8，核外有10个电子；Mg失去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，Mg²⁺的核外达到8个电子的稳定结构。

答案：D

3. 下列实验操作与实验目的相符的是(　　 )　

解析: A选项中熔沸点只与分子间作用力有关，与非金属活泼性没有关系。B选项均生成白色沉淀，且最终沉淀不溶解，所以无法确定镁、铝的活泼性。C选项测定等浓度的Na??2CO??3、Na??2SO??3两溶液的pH，只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱，不能说明碳酸与硫酸的酸性强弱，故不能选。D选项，滴加氢氧化钠溶液时，如果先产生沉淀即说明氨水碱性强于氢氧化铝，否则反之。

答案： D

2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

解析：根据题设条件可以推出X、Y、Z、W分别为氧、氯、硫、氢，选B、C。

答案：BC

1．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，S的非金属性比O弱，因此H₂S的热稳定性比H₂O弱；Cl的非金属性比S强，HClO₄的酸性大于H₂SO₄；Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价。

答案：C

12．(2009·潍坊统考)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

(1)上述元素中离子半径最大的是________(填元素符号)。

(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________；

②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为

____________________。

解析：根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。然后依据题目要求作答即可。

答案：(1)S　(2)①　②Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

11. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。

解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。

(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。

答案：(1)①b　②c　③a

(2)①HClO₄　②离子键、(极性)共价键　NaClO　③SiO₂+2CSi+2CO↑

10．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是________(填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：________。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：________。

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为________________。

解析：由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢，C为氧，B为氮，D为钠，E为硫，F为氯。其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为Na⁺[····H]^－，对照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是NCl₃，因其中氮呈负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为HClO和NH₃(NH₃·H₂O)；浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

答案：(1)D　(2)Na⁺[····H]^－　(3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)　(4)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　 　　　　 ②b、g、k

③c、h、l　 　　　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

一些原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。

(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al。

④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e^－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难　②a　Na₂O和Na₂O₂　③ⅢA　④m

8.　 (2009·安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　)

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

解析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。

答案：C