3.　 对于1 mol·L^－1的氨水，下列叙述中正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)(　)

A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L^－1的氨水

B．1 mol·L^－1的氨水的质量分数小于1.7%

C．1 mol·L^－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L^－1

D．将1 mol·L^－1的氨水与3 mol·L^－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 　　　　　mol·L^－1

解析：选项A：由于氨水中的溶质即为溶入的氨气，而标准状况下22.4 L氨气为1 mol，因此，将1 mol氨溶于水配成1 L溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1；选项B：因为氨水的密度小于1 g·cm^－3，故w>1.7%；选项C：若将1 mol·L^－1的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol·L^－1，由于氨水的密度比水小，因此相同质量的水的体积比氨水小，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L^－1；选项D：因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol·L^－1的氨水所占体积比1 mol·L^－1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol·L^－1。　

答案：AC

2．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是(　)

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄　 　　　 B．生成1 mol (NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．CO₂可被循环使用　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

解析：该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH₄)₂SO₄。

答案：A

1．下列方法中不宜用浓HNO₃作试剂的是(　)

A．判断黄金首饰中是否掺有铜　 　　　　　　 B．实验室制取二氧化碳

C．除去镀在铝表面的铜镀层　 　　　　 D．配制溶解金的王水

解析：常温下只有浓、稀硝酸能溶解铜，但稀硝酸也会溶解铝，只有浓硝酸能使铜溶解、铝钝化。实验室制取二氧化碳应选用稀硝酸，否则生成的CO₂气体中会混有较多的HNO₃(g)。

答案：B

12. (2009·潍坊统考)中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。

(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。

解析：利用反应的特点和元素化合物知识解答。

答案：(1)Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(2)C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NaCl+2NH₃↑+2H₂O

(4)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

11. 在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为________L。

(3)当NaOH的溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为________L。

解析：(1)从图上看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。

n(NaOH)＝n(NH₃)＝＝0.50 mol，c(NaOH)＝＝＝5.0 mol·L^－1；

(2)V(NaOH)＝140 mL，因固体过量，所以V(NH₃)＝22.4 L/mol×n(NaOH)：＝22.4

L·mol^－1×5 mol·L^－1×0.14 L＝15.68 L；

(3)V(NaOH)＝180 mL，过量，固体51.6 g完全反应，＝，V(NH₃)＝16.8 L

答案：(1)5.0 mol·L^－1　(2)15.68　(3)16.8

10．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如下图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色退去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色退去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液退色。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________________。

验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________________。

(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：________________________________________________________。

(3)类似“退色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠退色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和SO₂进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶(连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管)氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或SO₂(也就是酸性气体)相遇。

答案：(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的　如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的

(2)不合理　KMnO₄溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中

(3)(其他合理答案也可)

9.　 如图所示，将Ⅰ中生成的NH₃缓缓经过Ⅱ通入充满干燥Cl₂的试管Ⅲ中，已知2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl，试回答下列问题：

(1)Ⅰ中能产生NH₃的理由(用相关化学用语简要回答)：

________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中装的试剂是________；作用是__________________________________。

(3)Ⅲ中的现象是________________；恰好反应后，将Ⅲ试管倒立于盛满水的水槽中，(不考虑其他因素影响)液面上升约为试管体积的________。

解析：(1)由于浓氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，将浓氨水加到固体CaO中，浓氨水中的H₂O与CaO反应放出热量并产生OH^－，促使上述平衡向生成NH₃的方向移动，导致NH₃的生成。

(2)所得的NH₃中有杂质H₂O，装置Ⅱ的干燥管内可盛放碱石灰除去之。

(3)Cl₂具有氧化性，NH₃具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应生成N₂和HCl,2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl，过量的NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体，其总反应为：8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl，因此氯气所呈现的黄绿色逐渐消失，并产生白烟。恰好完全反应后试管内剩下1/3体积的N₂，将试管倒立在盛满水的水槽中，试管的2/3充满水。

答案：(1)CaO+H₂O===Ca(OH)₂，放出热量并生成碱，使平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－左移，所以有氨气生成。或写CaO+NH₃·H₂O===Ca(OH)₂+NH₃↑　(2)碱石灰　干燥氨气

　(3)黄绿色逐渐消失并产生白烟　

8．下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

(1)I的化学式为________；J的化学式为________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________。

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：根据I是一种中加入AgNO₃产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I为NH₄Cl，从而逆推E和H分别为NH₃和HCl中的一种，由于H与F可以制J(常用干燥剂)，从而推知E为NH₃，H为HCl，进而推出J为CaCl₂，并能逆推F为Ca(OH)₂，D为H₂O，由B和D(水)反应生成K和F，且A和K反应生成E(NH₃)知K为氢气，则A为N₂，再由F为Ca(OH)₂(已推出)推知C中含有Ca元素，从而推知C为Ca₃N₂、B为Ca，至此可以做出答案。

答案： (1)NH₄Cl　CaCl₂

(2)Ca₃N₂+6H₂O===3Ca(OH)₂+2NH₃↑

(3)Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

7．无色的混合气体甲可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　 D．NO、CO₂、N₂

解析：根据甲为无色气体，推断甲中不存在NO₂；甲气体通过浓H₂SO₄后气体体积减小，说明甲中含有NH₃，且V(NH₃)＝20 mL；剩余气体通过足量Na₂O₂后气体变成红棕色，说明甲中存在NO和CO₂，且CO₂与Na₂O₂反应产生的O₂使NO转变为NO₂；由于气体通入水中时没有气体剩余，所以V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1；根据2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂，

当V(NO₂)∶V(CO₂)＝4∶1时，V(NO)∶V(CO₂)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×＝32 mL，V(CO₂)＝80 mL－32 mL＝48 mL。

答案：B

6．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(　)

A．3∶3∶2 　B．2∶2∶3 　C．1∶1∶1　 　D．无法比较

解析：NH₃和HCl作喷泉实验时所得溶液体积即为气体的体积，所得溶液的浓度均为 mol/L；NO₂作喷泉实验时发生如下反应：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，则消耗的NO₂的物质的量与生成HNO₃的物质的量相同，所得溶液的浓度为：c＝＝ mol/L＝ mol/L。

答案：C