12．某强酸性溶液中可能存在NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．不含NO^－₃，也不含Fe³⁺　 　　　　　B．含有NO^－₃、I^－、Cl^‑

C．含I^－，但不能确定是否含Cl^－　 　　D．含有Fe³⁺

解析：NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺四种离子中只有I^－能被Br₂氧化，所以溶液中必存在I^－；

由于在强酸性溶液中NO^－₃和Fe³⁺都能把I^－氧化，即NO^－₃、Fe³⁺都不能跟I^－共存；

Cl^－不参与反应，所以无法确定它的存在与否。

答案：AC

11．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲中的图画事先由淀粉溶液作成，后来喷洒的是碘水

B．乙中的图画事先由NaClO溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液

C．乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是NaOH溶液

D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应

解析：ClO^－有强氧化性，具有漂白性，可使红色消失。

答案：B

10．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　)

A．碘水、淀粉溶液 　　　　　　　　　　　　　B．氯水、CCl₄溶液

C．溴水、苯 　　　　　　　　　　　　　　　　D．硝酸、AgNO₃溶液

解析：可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：

(1)在3种试样中各取少许，分别加入氯水，再加入CCl₄后振荡、静置。液体分层，下层

为紫红色的原试样为碘化物；因为Cl₂+2I－===2Cl－+I₂，生成的I₂被CCl₄萃取呈紫

红色；同理，下层为橙红色的原试样为溴化物；另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物，

因为Cl₂溶解在CC_l4层中。

(2)在3种试样中各取少许，分别滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生的白色沉淀是AgCl，

原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是AgBr，原试样为溴化物；产生的黄色沉淀为AgI，

原试样为碘化物。

答案：BD

9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的说法中不正确的是(　)

A.　 CaOCl₂与稀硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2 mol电子

B．CaOCl₂的水溶液呈碱性

C．CaOCl₂具有较强的氧化性

D．CaOCl₂中氯元素的化合价为0

解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl^－和ClO^－两种阴离子，产生1 mol Cl₂时转移1 mol电子。

答案：AD

8．0.2 mol某元素的单质与足量的Cl₂反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是(　)

A.Cu 　　B．Na 　　C．Fe 　　D．Al

解析：n(Cl₂)＝0.3 mol，转移0.6 mol e^－，说明0.2 mol金属单质也转移0.6 mol e^－，化合价为+3价。

答案：CD

7.　 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　)

A.①比②多　 B．②比①多　 C．一样多　 D．无法比较

解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO₂的物质的量为1 mol，由方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,1 mol MnO₂可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO₂不反应的事实，也就是说1 mol MnO₂与足量浓盐酸反应生成的Cl₂多。

答案：B

6．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　)

①CO₂　②HCl　③H₂O(g)　④O₂

A.①②③ 　B．②③④ 　C．②③ 　D．①④

解析：Ca(ClO)₂会在空气中吸收CO₂而转变为CaCO₃，故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制Cl₂时，可能引入的杂质性气体是CO₂、HCl及H₂O(g)。

答案：A

5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　)

解析：各处发生的反应及现象分别为：

①KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，产生黄绿色的气体。

②2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂，Br₂溶于水显橙(黄)色。

③2KI+Cl₂===2KCl+I₂，淀粉遇I₂变蓝色。

④Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

答案：A

4．将0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)(　)

A.大于0.3 mol，小于0.6 mol　 　 B．等于0.3 mol

C．小于0.3 mol　 　　　　　　　　　　　　 D．等于0.6 mol

解析：n(HCl)＝0.050 L×12 mol·L^－1＝0.6 mol。HCl-AgCl，0.6 mol HCl不与MnO₂反应时生成的AgCl最多，为0.6 mol。HCl为0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl₂；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO₂不与盐酸反应，故判断A项正确。

答案：A

3．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是(　)

①氯气与水反应的化学平衡　②次氯酸的电离平衡　③水的电离平衡　④氯气溶解与逸出的平衡

A.①②③ 　B．①②④ 　C．②③④ 　D．都存在

解析：氯水中存在的变化过程有：Cl₂(g)Cl₂(aq)

Cl₂+H₂OHClO+HCl　

HClOClO^－+H⁺

H₂OH⁺+OH^－。

答案：D