12．某强酸性溶液中可能存在NO-3.I-.Cl-.Fe3+中的一种或几种.向该溶液中加入溴水后.溴被还原.由此推断该溶液中 ( ) A．不含NO-3.也不含Fe3+ B．含——青夏教育精英家教网—

12．某强酸性溶液中可能存在NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．不含NO^－₃，也不含Fe³⁺　　　　　　B．含有NO^－₃、I^－、Cl^‑

C．含I^－，但不能确定是否含Cl^－　　　D．含有Fe³⁺

解析：NO^－₃、I^－、Cl^－、Fe³⁺四种离子中只有I^－能被Br₂氧化，所以溶液中必存在I^－；

由于在强酸性溶液中NO^－₃和Fe³⁺都能把I^－氧化，即NO^－₃、Fe³⁺都不能跟I^－共存；

Cl^－不参与反应，所以无法确定它的存在与否。

答案：AC

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试题详情

11．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲中的图画事先由淀粉溶液作成，后来喷洒的是碘水

B．乙中的图画事先由NaClO溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液

C．乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是NaOH溶液

D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应

解析：ClO^－有强氧化性，具有漂白性，可使红色消失。

答案：B

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试题详情

10．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　)

A．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　B．氯水、CCl₄溶液

C．溴水、苯　　　　　　　　　　　　　　　　D．硝酸、AgNO₃溶液

解析：可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：

(1)在3种试样中各取少许，分别加入氯水，再加入CCl₄后振荡、静置。液体分层，下层

为紫红色的原试样为碘化物；因为Cl₂+2I－===2Cl－+I₂，生成的I₂被CCl₄萃取呈紫

红色；同理，下层为橙红色的原试样为溴化物；另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物，

因为Cl₂溶解在CC_l4层中。

(2)在3种试样中各取少许，分别滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生的白色沉淀是AgCl，

原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是AgBr，原试样为溴化物；产生的黄色沉淀为AgI，

原试样为碘化物。

答案：BD

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试题详情

9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的说法中不正确的是(　)

A.　 CaOCl₂与稀硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2 mol电子

B．CaOCl₂的水溶液呈碱性

C．CaOCl₂具有较强的氧化性

D．CaOCl₂中氯元素的化合价为0

解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl^－和ClO^－两种阴离子，产生1 mol Cl₂时转移1 mol电子。

答案：AD

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8．0.2 mol某元素的单质与足量的Cl₂反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是(　)

A.Cu 　　B．Na 　　C．Fe 　　D．Al

解析：n(Cl₂)＝0.3 mol，转移0.6 mol e^－，说明0.2 mol金属单质也转移0.6 mol e^－，化合价为+3价。

答案：CD

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7.　实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　)

A.①比②多　 B．②比①多　 C．一样多　 D．无法比较

解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO₂的物质的量为1 mol，由方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,1 mol MnO₂可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO₂不反应的事实，也就是说1 mol MnO₂与足量浓盐酸反应生成的Cl₂多。

答案：B

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6．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O