4.　 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　)

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。

答案：D

3． 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　)

A．20 mL,3 mol/L　 B．20 mL,2 mol/L　 C．10 mL,4 mol/L　 D．10 mL,2 mol/L

解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。

答案：A

2．反应A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　)

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。

答案：C

1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　)

A．0.32 mol/(L·s)　 B．0.16 mol/(L·s)　 C．1.6 mol/(L·s)　 D．0.8 mol/(L·s)

解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH₃)＝＝0.16 mol/(L·s)

答案：B

16．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后`溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子

的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

________。

(2)现提供以下试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　 D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及

实验中观察到的现象。

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

______________。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为

是否可行？________，理由是___________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe³⁺可以用KSCN溶液检验。

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)如下表：

(3)Fe²⁺　不可以　因为Br₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂

15．(2010·改编)现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu²⁺，则溶液中一定含有的金属离子还有

________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离

子为________。

(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为

________mol，一定没有的金属离子为________。

解析：该题涉及的反应有：

①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂　②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂　③Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+

CuCl₂

(1)当Cu²⁺有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe²⁺；

若Fe³⁺剩余，则容器中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；

若Fe³⁺恰好反应，则容器中含有Fe²⁺、Cu²⁺；

若Cu²⁺部分反应，则容器中含有Cu、Fe²⁺、Cu²⁺。

当Fe³⁺未被还原时，Fe²⁺取最小值为0.1 mol，

当Cu²⁺全部被还原时，Fe²⁺取最大值为0.35 mol。

(2)若Fe粉有剩余，则溶液中就不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因为它们能发生上述①②

反应。

反应完毕后，溶液中一定含有Fe²⁺，由反应的化学方程式可知n(Fe²⁺)＝n(FeCl₃)

+n(CuCl₂)+n(FeCl₂)＝×0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol＝0.35 mol

答案：(1)Fe²⁺　0.1 mol<n(Fe²⁺)<0.35 mol　Cu或Fe³⁺　(2)Fe²⁺　0.35　Fe³⁺、Cu²⁺

14．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空

气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和

6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的

离子方程式是________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

　 (3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程

____________________________________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

解析：制备Fe(OH)₂并观察Fe(OH)₂在空气中的颜色变化，关键是在无氧环境中制

得Fe(OH)₂。本实验中先用H₂排出装置内的空气，故实验开始时应先打开活塞a，

让生成的H₂排尽装置的空气，然后关闭活塞a，通过烧瓶中气体压强将FeSO₄溶液

压入锥形瓶中，即可制得Fe(OH)₂，最后打开活塞b，放入空气，即可观察Fe(OH)₂

的变色情况。对于(5)各装置均能让Fe²⁺与OH^－在无氧条件下反应，均可长时间观察

Fe(OH)₂的颜色。

答案：(1)铁屑　Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑　(2)打开　(3)关闭活塞a，使FeSO₄溶液被

压入B中进行反应　(4)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃　(5)①②③④

0．28 g　 　　　　　　　　　　　m(H₂)

m(H₂)＝＝0.013 3 g，V(H₂)＝＝0.152 L

故V(H₂)＝152 mL，应选择200 mL的量筒，若选用500 mL或1 000 mL的量筒，误差太大。若生成氢气体积为V L，则m(H₂)＝0.088 V g，消耗铁的质量：m(Fe)＝

＝1.848 V g

铁的转化率为：×100%＝6.6 V×100%。

答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声　3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　(2)①B　②B　③6.6 V×100%

13．(2010·青岛模拟)某研究小组为了探究“铁与水

蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下

列实验。

(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，

并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材

料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时(填实

验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的

铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

②称取0.28 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度

约为0.088 g/L，最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100 ml　 B．200 mL　 C．500 mL　 D．1 000 mL

③收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为________。

解析：(1)利用氢气的可燃性可证明铁与水蒸气能反应且产物为氢气。

　(2)利用排水法收集并测定H₂的体积，A装置，广口瓶中进气管长，出气管短，不能

排出广口瓶中的水，也不能测量H₂的体积。根据反应方程式：计算可解决②③，若

铁完全反应，则：

3Fe　+　4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

168 g　 　　　　　　　　　　　　8 g

12．(2008·宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①________、②________、③________、④________、⑤________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________；

氧化铜____________________________________________________________。

解析：(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定

量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺，因此首先加入废铁屑将Cu

和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能，将其

分离，Cu²⁺和Fe²⁺分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。

(2)由于废水显酸性，又含有Cu²⁺、Au³⁺、Fe³⁺，因此加入铁屑发生反应的离子方程

式为：Fe+2H⁺===H₂↑+Fe²⁺　Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

3Fe+2Au³⁺===2Au+3Fe²⁺　2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(3)铁红的化学式为Fe₂O₃，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。

答案：(1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，

Cu²⁺+Fe===Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe===2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　用作红色颜料　用作制造铜盐的原料