4．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　)

A．CaCl₂溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH₄Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，(1)中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放热，(3)中变浅，平衡右移，说明NH₄Cl溶于水时吸热

答案：A

3．一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol^－1

浅黄色　　　 鲜红色

下列说法正确的是(　)

A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深

B．单位时间内生成2n mol S₂Cl₂，同时生成n mol SCl₂时，平衡向逆反应方向移动

C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D．单位时间内有n mol Cl₂被还原，同时氧化生成n mol Cl₂时，平衡向正反应方向移动

解析：抽出Cl₂，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正移，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl₂被还原，同时n mol Cl₂被氧化，即v_正＝v_逆，平衡不移动，故D项错误。

答案：B

2． (2008·全国理综 Ⅰ，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　)

解析：由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。

答案：C

1．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　)

①生成物的质量分数一定增加　②生成物产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用催化剂A．①②③ 　　B．③④⑤ 　　C．②⑤　 　D．④⑥

解析：当增加某反应物的浓度平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。

答案：C

11．反应2A(g)+B(g) 3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。

求：(1)A、B的转化率分别为：α_A＝________，α_B＝________。

(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B)：__________。

(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

解析：(1)2A(g)+B(g) 3C(g)

起始量　 5　 2　 0

变化量　 2x　 x　 3x

平衡量　 5－2x　 2－x　 3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以α_A＝×100%＝56%

α_B＝×100%＝70%。

(2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。

(3)反应2A(g)+B(g)3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不变

10．将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQzR+wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。

(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。

(2)达到平衡时，P的转化率是____________。

(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。

解析：(1)xP+yQzR　+　wS

始/mol:　 2a　 2a　 2a　 2a

平/mol:　 a 　a　 a　 3a

变/mol:　 a 　 　a　 a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的转化率为×100%＝50%。

(3)若改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应。Q为液态(因已知只有R为固态，故Q不能为固态)，S为气态。

(4)由题设条件可推知，升温平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液态　气态　(4)放

9．(2008·海南，15)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________________________________________________________________________，

原因是______________________________________________________；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。

(2)升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。

(3)加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行的程度，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。

(4)催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E₁减小，E₂也减小。

答案：(1)放热　(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小　(3)没有　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　(4)减小　减小

8.　 在一定条件下，xA+yBzC的可逆反应达到平衡：

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：____________。

(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。

(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。

解析：(1)减压平衡向化学计量数增大的方向移动，则x+y>z。

(2) 如果都是气体，则平衡不移动；如果A、B至少一种为非气体，则平衡向逆反应方向移动。

(3)A是非气态物质，如液态或固态。

(4)加热平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。

答案：(1)x+y>z　(2)逆反应　(3)固或液　(4)放

7．(2009·广东单科，7，有改动)难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列说法正确的是(　)

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

解析：A项，TaI₄主要存在于高温区；B项，在提纯过程中，I₂的量应基本保持不变；D项，该反应的平衡常数为：K＝。

答案：C

6． 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为(　)

A．1/5　 　B．1/4 　C．1/3 　D．1/2

解析：由合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃可知：反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为V，达到平衡后有x体积的N₂转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为V－2x，据题意知：×100%＝25%，解得：＝。

答案：A