5.特点：

　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

　(2)水解反应为吸热反应。

　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

　(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)

3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

根据n(H⁺)与n(OH^-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H⁺)＞n(OH^-)，c(H⁺)_混=[ n(H⁺)－n(OH^-)]/V_总。

⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH^-)＞n(H⁺)，c(OH^-)_混=[ n(OH^-)－n(H⁺)]/V_总，再求出c(H⁺)_混。

例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于(　 )

A. 0.5　　　　　　 B. 1.7　　　　　 C. 2　　　　　　 D. 13.2

解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H⁺)_混=[ n(H⁺)－n(OH^-)]/V_总=(0.032mol－0.03mol)/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。

⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。

①若强酸(PH₁)和强碱(PH₂)等体积混合，PH₁+ PH₂=14，则溶液呈中性，PH=7；PH₁+ PH₂＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH₁+ PH₂＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。

②若酸(PH₁)和碱(PH₂)等体积混合，PH₁+ PH₂=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。

例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是(　 )

A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液

B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液

D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液

解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH₁+ PH₂=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH₁+ PH₂=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH₁+ PH₂=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。

注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。

　盐类水解

2、两强碱混合后的PH的计算

先求混合后的c(OH^-)_混，再间接求PH。即：c(OH^-)_混=[ c(OH^-)₁×V₁+ c(OH^-)₂×V₂]/(V₁+ V₂)。

知识拓展--0.3规则(近似规则)

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：

两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH_小+0.3；

两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH_大－0.3。

如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH_小+0.3=2+0.3= 2.3。

两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。

1、两强酸混合后的PH的计算

先求混合后的c(H⁺)_混，再直接求PH。即：c(H⁺)_混=[ c(H⁺)₁×V₁+ c(H⁺)₂×V₂]/(V₁+ V₂)。

例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于(　)

A．2.0　　　　　　 B. 2.3　　　　　 C. 3.5　　　　　 D. 3.7

解析：由题意PH=4的盐酸，c(H⁺)₁=1.0×10^-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H⁺)₂=1.0×10^-2mol/L。c(H⁺)_混=(1.0×10^-4mol/L×V +1.0×10^-2mol/L×V)/2V=5.0×10^-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。

2、弱酸或弱碱的稀释

在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。

例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是(　　 )

A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH

B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH

C．都比原来小

D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小

解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。

1、强酸或强碱的稀释

在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10^-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10^-5mol/L时，应考虑水的电离。

如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7(不能大于7)；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7(不能小于7)；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。

例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是(　 )

A. 2:1　　　　　 B. 21:1　　　　 　C. 20:1　　　　　 D. 22:1

解析：PH=5时，c(H⁺)_酸=1×10^-5mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H⁺)_酸=1×10^-8mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c(H⁺)为xmol/L，故水电离出的c(OH^-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10^-8)·x=10^-14，解得x=9.5×10^-8，故c(H⁺):c(SO₄^2-)=[c(H⁺)_酸+c(H⁺)_水]: c(SO₄^2-)=10.5×10^-8 mol/L: 5×10^-9mol/L=21:1，故应选B。