5.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(　)

A．[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

B．[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞H⁺]

C．[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

D．[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

4．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中(　 　)

A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　

D．[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

3．在K₂S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是(　 )

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= 2 c(S ^2-)+ c(HS ^-)+ c(OH^-)

B．c(OH^-)= c(HS ^-)+ c(H⁺)+ 2c(H₂S)

C．c(K⁺)= 2 [c(HS ^-)+ c(S ^2-) + c(H₂S)]

D．c(OH^-)= 　c(HS ^-)+ c(H⁺)+ c(H₂S)

2、在NH₄NO₃溶液中，下列关系式正确的是(　 )

A．c(NO₃^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　 　　

B．c(NH₄⁺)＞c(NO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 　　

D．c(NH₄⁺)＝c(NO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是(　 )

A．c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞ c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

C．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)= c(OH^-)＞ c(H⁺)

D．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-+c(OH-)

c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

针对性练习

2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(HCO₃^-)+2n(CO₃^2-)+n(OH^-)推出：[Na⁺+[H⁺]＝[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]

2.弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH₃H₂O与NH₄Cl的混合溶液，一般等浓度时弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。

1．弱酸的酸式盐溶液，如： NaHSO₃, NaH₂PO₄, NaHS,NaHCO₃,Na₂HPO₄.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。