11.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　 )

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B.20℃　 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠

10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 (　　 )

A．8.92%　　　 B．85.6%　　　 C．89.2%　　　　　　 D．92.3%

9．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度为(　 )mol/L

A．　　 B．　　 C． 　　D．

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为(　 )

A．y-2x)/a　　　B．(y-x)/a　　　　C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　 )A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　 　D．0.25mol

6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　 )A．Al　 B．Al₂O₃ C．Al Cl₃ D．Al(OH)₃

5．一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是(　 )

A．¹H₂¹⁶O　 　B．²H₂¹⁶O 　　C．¹H₂¹⁸O　　 D．²H₂¹⁸O

4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是(　 )

A．0℃-10℃　 B．10℃-20℃　 　C．20℃-30℃　 D．30℃-40℃

3、在某温度下，将200gKNO₃溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是(　 )　

A．20.6%　　 B．47.5%　　　 C．50.0%　 　D．52.8%

2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是(　 )

A．×100 g　 　B． g　　 C．×100 g　　 D．×100 g