1．(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是(　)

A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用

B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态

C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液

D．Cl₂能够将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

解析：人体能够吸收的铁是+2价的，故口服液中应含有Fe²⁺，在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe²⁺。

答案：C

17．(2008·宁夏理综，25)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)；ΔH>0，请回答下列问题：

(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

解析：(1)M(g)　　+　N(g)P(g)+Q(g)

始态　 1 mol/L　 　　　　　2.4 mol/L　 0　 　　0

变化量　 1 mol/L×60% 　　1 mol/L×60%

因此N的转化率为：×100%＝25%

(2)由于该反应的ΔH>0，即正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

(3)根据(1)可求出各平衡浓度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化学平衡常数K＝＝＝

由于温度不变，因此K不变，达到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L^－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

16．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若开始时放入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为________mol。

(2)若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH₃的质量分数与(1)中相同)。

(3)若开始时放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________，y＝________。平衡时H₂的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol　 B．等于6 mol

C．小于6 mol　 D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为________。

解析：　　N₂(g)　+　 3H₂(g) 2NH₃(g)

n(开始)　 　　1 mol　 　　3 mol 　　　0

n(转化)　 　　　 mol 　　a mol 　　　a mol

n(平衡)

恒温、恒压下，将起始物质转化为方程式同一侧时，物质的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均与(1)是等效平衡，达到平衡时NH₃的质量分数相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，则平衡时H₂的物质的量小于6 mol，若3a＝2，则平衡时H₂的物质的量等于6 mol，若3a<2，则平衡时H₂的物质的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

15. 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。

(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是________。

(2)写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t₁-t₂间的曲线：

t₁补充原料气之后：(________，________)；t₂处于平衡状态时：(________，________)。

(3)第一次达平衡时H₂的转化率是________。

以t₁补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是________。

以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？

解析：(1)观察图像的起点，氮气为1.00 mol，氢气为3.30 mol，其比值为：1∶3.3；纵坐标每小格为0.20 mol，则v(NH₃)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡时，氮气的物质的量为0.90 mol，在t₁时，加入氮气应为0.10 mol，再根据“补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气”，可求出应加入的氢气的物质的量为：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡时，氢气为3.00 mol，故t₁补充原料气之后的坐标为(25,3.33)；第二次平衡时，生成氨气仍为0.20 mol，消耗的氢气为0.30 mol、氮气为0.10 mol，故平衡气体中，氢气的物质的量为(3.33－0.30) mol，t₂处于平衡状态时的坐标为(50,3.03)。

(3)第一次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的转化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右图)

(3)9.09%　9.01%　不合算

14．反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)②

2NO₂(g) N₂O₄(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　)

A．均不变　　 　B．①增大，②不变，③减少

C．均增大　 　　D．①减少，②不变，③增大

解析：对于可逆反应：aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与方程式中气体的系数有关：Ⅰ.若a＝b+c，A的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b+c，A的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a<b+c，A的转化率减小，相当于反应①。本题也可这样理解：在恒温恒容条件下，对反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物浓度，同时反应体系的压强也增大了(这是一个隐含条件)，讨论如下：①若压强增大能使平衡移动，且移动方向与增大反应物浓度使平衡移动方向一致，则反应物转化率增大，若方向不一致，则反应物转化率减小。②若压强增大不能使平衡移动，则反应物的转化率不变。再结合题目的反应即可判断。

答案：D

13. 可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是(　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

解析：增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。

答案：B

12．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是(　)

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

解析：由题意可知：2A(g)+B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向进行，甲中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2 mol C。由于是可逆反应，C的物质的量在0-2 mol之间，达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间。如果不充入He，甲、乙两容器为等效平衡，都相当于2 mol C。又因为保持恒压的条件，充入He，那么乙中2A(g)+B(g)2C(g)反应体系相当于压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在6处右侧。D错误。

答案：D

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　)

A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%

解析：设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　X　+　2Y2Z

开始(mol)　 1 　　　　　1　 　　0

转化(mol)　 a　 　　　　2a 　　2a

平衡(mol)　 1－a　 　　1－2a 　　2a

由题意得＝，求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。

答案：D

10．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是(　)

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的

解析：将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5 倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m+n＝p+q，D项才能符合题意，D项错。

答案：B

9． 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH₃、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。

答案：A