4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色(中学常见有色离子只有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-四种离子。)b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H⁺或OH^－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。

3、Fe³⁺因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe(OH)₃ ,所以Fe³⁺与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO^-、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-等。

2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca²⁺与SO₄^2-，Ag⁺与SO₄^2-，Ca²⁺与 OH^- 等。

1、弱酸的酸式根离子既不能与OH^-大量共存也不能与H⁺大量共存。如

HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2- ；HCO₃^-+ H⁺ CO₂↑+H₂O。

4、能否发生络合反应，如Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃ 。

以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。

3、能否发生双水解反应。如：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑;

Al³⁺+3HCO₃^-Al(OH)₃↓+3 CO₂↑。

2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：

2Fe³⁺+S^2- 2Fe²⁺+S ↓; 2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺ 3Fe³⁺+NO↑++2H₂O

S₂O₃^2-+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O

特别要指出的是ClO^-在碱性条件下与还原性离子：I^-、S^2-、 SO₃^2-、Fe²⁺等因发生氧化还原反应也不能共存。

要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：

1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。

14.在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同)__________；乙组实验中盐酸__________。

(2)盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。

(4)丙实验之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

标况下往500mL FeBr₂溶液中缓缓通入4.48L Cl₂，测得溶液中有的Br^-被氧化成Br₂单质，求原FeBr₂的物质的量浓度。

13.在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生反应的离子方程式如下：

RO₃^n－+6I^－+6H⁺＝R^－+3I₂+3H₂O．

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是_______。(2)R元素的原子最外层的电子数是　　 。