题目列表(包括答案和解析)

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1.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是( )

A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C.C60是一种新型化合物

D.C60熔点比金刚石熔点高

解析:“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成,肉眼不可能看到分子的运动,故A项错;C60是一种单质,不是化合物,C项错;C60由有机分子和球形笼状分子构成,是分子晶体,熔点比金刚石熔点低,D项错。

答案:B

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11.密闭容器中有CO和空气的混合气体14 L,用电火花引燃,当充分反应后总体积为V L(假设所有体积均在同温同压下测定,且空气中O2的体积分数以0.20计算,计算结果保留两位小数)

(1)若CO和O2恰好反应,计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程)。

(2)若反应后总体积数V=13时,则原混合气体可能的组成为(可不填满,也可补充)

第一种情况:V(CO)V(O2)=__________,第二种情况:V(CO)V(O2)=__________,第三种情况:V(CO)V(O2)=________。

(3)反应后总体积数V的取值范围是________。

解析:设原混合气体中CO的体积为x,O2的体积为y

根据题意得关系式:2CO-O2

  2  1

  x  y

列一元二次方程式组,解得则原混合气中CO的体积分数=0.29

(2)9∶1 (CO剩余) 1∶1.2(原混合气中O2剩余)

(3)12≤V<14

答案:(1)0.29 (2)9∶1(CO剩余) 1∶1.2(原混合气中O2剩余) (3)12≤V<14

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10. 书写下列反应的离子方程式

(1)用小苏打治疗胃酸过多 (2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 (3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 (4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)。

解析:(1)是HCO与H+反应;(2)Fe3+发生水解反应制取胶体;(3)H+与MnO2、Cl发生氧化还原反应;(4)Fe3+与Cu反应。

答案:(1)HCO+H+===H2O+CO2↑ (2)Fe3++3H2O△,Fe(OH)3(胶体)+3H+

(3)MnO2+4H++2Cl△,Cl2↑+2H2O+Mn2+ (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

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9.侯氏制碱法的步骤如下图:

试回答下列问题:

(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因:________________________________________________________________________。

(4)Ⅲ的操作叫____________。

(5)Ⅳ的操作叫____________。

解析:(1)从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出Ⅰ、Ⅱ的总反应式:

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。

(2)显然溶解度NaCl>NaHCO3,所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3

(3)如果颠倒,由于CO2在水中的溶解度很小,再通入NH3也不可能产生大量HCO,故不可能析出NaHCO3晶体。

(4)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。

(5)Ⅳ操作是对NaHCO3进行加热,使其分解,同时使挥发性物质气化而除去。

答案:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (2)大 (3)CO2在水中的溶解度很小,再通入NH3也不可能产生大量HCO,故不可能析出NaHCO3晶体 (4)过滤 (5)灼烧

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8.下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是( )

①作燃料 ②跟氢气合成甲醇 ③和水蒸气反应制H2 ④与灼热的Fe3O4反应

A.只有①②  B.只有①②③  C.只有①②④  D.只有①③④

解析:写出各反应的化学方程式,标出产物中各元素化合价,便知在哪个反应中CO作为还原剂。

答案:D

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7. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4,b.澄清石灰水,c.灼热CuO,d.碱石灰,e.酸性品红溶液,f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是( )

A.G→a→e→b→f→d→c       B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c       D.G→b→e→f→a→d→c

解析:首先用无水CuSO4检验水,然后用酸性品红溶液检验SO2,因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊,因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2,最后用碱石灰干燥剩余气体后,再用灼热CuO检验CO的存在。

答案:C

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6. 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳,外形类似海绵,并具有磁性,这种固体碳与金刚石的关系是( )

A.同系物    B.同位素  C.同分异构体  D.同素异形体

解析:固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质,两者互为同素异形体。

答案:D

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5.  科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它们互称为( )

A.同系物  B.同分异构体  C.同素异形体  D.同位素

解析:C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质,它们互为同素异形体。

答案:C

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4.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )

A.K+、Na+、SO、S2O     B.NH、Mg2+、SO、Cl

C.Na+、K+、HCO、Cl         D.K+、Na+、[Al(OH)4]、NO

解析:pH=1的溶液中含有大量的H+,在讨论离子共存时,应将H+与各离子组放在一块讨论。A不能与H+大量共存,因A项中有S2O;C项中有HCO;D项中有

[Al(OH)4],故答案为B。

答案:B

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0.050 mol  0.050 mol  0.100 mol

===。

答案:B

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