6. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则(B)

5. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是　 (　 ) 　A. ①②③④　 B.④③①②　　　C.③④①②　　 D.②①④③

4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　 )

A. HX、HZ、HY　 B. HZ、HY、HX　 C. HX、HY、HZ　　 D. HY、HZ、HX

3. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是(　 ) 　A．c(A^－) ≥ c(NH₄⁺)　　　　 B. c(A^－) ≤ c(M⁺)　 　C.　若MA不水解,则c( OH^―)＜c(A^－)　D.若MA水解,则c( OH^―)＞c(A^－)

2. 当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂ Mg²⁺+2OH^－ 要使Mg(OH)₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是　　　 (　 ) 　A. NH₄Cl　　　 B. NaOH　　　 C. Na₂CO₃　　　 D.干冰

1. 蒸干FeCl₃水溶液后再强热，得到的固体物质主要是　　 (　 ) 　A.FeCl₃　　 B.FeCl₃·6H₂O　C. Fe(OH)₃　　 D. Fe₂O₃　　　

13.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。如泡沫灭火器的原理是Al³⁺+3HCO₃^-==== Al(OH)₃↓+3CO₂↑；使用水泥时加入适量的NH₄C可-加速水泥凝结： SiO₃^2- + 2NH₄⁺　 +　 2H₂O==H₂SiO₃ ↓ + 2NH₃^· H₂O

盐类水解的应用专题训练

12.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。如镁条插入CuSO₄溶液中有H₂放出，因为Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，Mg+2H⁺=== Mg²⁺+H₂↑；同样道理，在NH₄Cl溶液中投入镁粉会得到两种气体，也是这个原因NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+ H⁺，NH₃·H₂O NH₃↑+H₂O，Mg+2H⁺=== Mg²⁺+H₂↑。

11.判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，落在酸性范围之内，使实验误差小；同样道理，强碱滴定弱酸时一般用酚酞，因为生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8-10，落在碱性范围之内

10.解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。例如炸油条时利用了明矾中Al³⁺与小苏打中HCO₃^-(CO₃^2-)双水解的道理；家庭中用热的Na₂CO₃溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是吸热过程，加热促进CO₃^2-的水解，使溶液中碱性增强，去污能力加大