2．现有①Al₂(SO₄)₃、②Ba(NO₃)₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是(　)

A．④③①②⑤　 B．③④①②⑤　 C．②③④①⑤　 D．⑤④③②①

解析：由外观特征可确定CuCl₂，再向余下的四种试剂中加入CuCl₂，有蓝色沉淀生成的即为NaOH，再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中，可确定Al₂(SO₄)₃，再利用Al₂(SO₄)₃确定Ba(NO₃)₂和KCl。

答案：A

1．用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是(　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

13．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿　B．石棉网　C．泥三角　D．表面皿　E．坩埚钳　F．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是(　)

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原　 　B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜　 D．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________________________________________________________、

__________________________。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行______次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________。

a．加热温度过高　 　　　　b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　 d．胆矾晶体部分风化

解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。

(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。

(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀)2CuSO₄+2H₂O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO₂)。

(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。　

(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO₄晶体中的CuSO₄分解了，其他三项均使x值偏低。

答案：(1)C　E　B　(2)AB　(3)蒸发浓缩　过滤　(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体　(5)4　(6)a

12．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：

请完成下列问题：

(1)该实验的目的是_______________________________________________________。

(2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_________________________________________________________________________。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)________，实验所用试剂为________。

(4)检查本装置气密性的最好方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为____________；③关闭活塞K₁和K₂，打开止水夹K₃，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是________________________________________________________________________。

解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联，可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO₂可与H₂O反应的性质。

(2)2NO+O₂===2NO_2,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(3)纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂也由读图可知。

(4)检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问应从装置的特点来思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气，则储气瓶中水位将不再上升。

(5)②通过现象变化反映物质的性质，③从喷泉的反应物质出发寻找答案。因为当外压大于内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验；当内压大于外压时喷出，如火山喷发。本操作应抓住NO₂与H₂O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开K₃”这一环节。

答案：(1)验证NO与O₂反应、NO₂与H₂O反应

(2)2NO+O₂===2NO_2,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(3)圆底烧瓶和烧杯　NO、O₂、H₂O

(4)安装好装置，先夹上K₃，关闭K₁，打开K₂，在储水瓶中装入水。再打开K₁，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好

(5)盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O₂的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降　用手或热毛巾捂住圆底烧瓶

11．(2008·全国Ⅱ理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl^－，Br^－，I^－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________；

实验②____________________________________________________________________；

实验③____________________________________________________________________；

实验④____________________________________________________________________；

实验⑤____________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。

解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性；②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO₂气体；③加入CCl₄并滴加氯水，CCl₄层未变色，说明一定无I^－和Br^－，若有Br^－和I^－，氯水会将它们氧化生成Br₂和I₂；④加入BaCl₂能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO；⑤加入HNO₃酸化后，再加入过量的AgNO₃产生了白色沉淀，则一定有Cl^－，产生了AgCl沉淀。

(2)不能确定的只有NO。

答案：(1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性

②CO肯定存在，因产生的气体是：CO₂；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

③Br^－，I^－不存在，因没有溴和碘的颜色出现

④SO存在，因BaSO₄不溶于盐酸

⑤Cl^－存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO

10．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH₄)₂CO₃用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是________________________________________________________________________。

判断(NH₄)₂CO₃已除尽的方法是________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是________________________________________________________________________。

判断SO已除尽的方法是________________________________________________________________________。

解析：比较NaCl和(NH₄)₂CO₃的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH₄)₂CO₃是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl₂溶液，接着又要用过量的Na₂CO₃溶液来除去过量的BaCl₂(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na₂CO₃。

答案：(1)加热好　因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质　将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生　(2)先加入过量BaCl₂溶液，再加入过量Na₂CO₃溶液，过滤后，滤液中加入盐酸　取加入BaCl₂后的上层清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成

9.　 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(　)

A．MgMg(NO₃)₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．MgMgOMg(NO₃)₂

D．MgMgSO₄Mg(NO₃)₂

解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；B项中步骤较复杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。

答案：C

8．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　)

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、Mg(NO₃)₂(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br、K₂CO₃、NaI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄、NaBr、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)

解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

A中可先利用FeCl₃鉴别出Ba(OH)₂[产生红褐色Fe(OH)₃沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)₂鉴别出Mg(NO₃)₂(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H₂SO₄分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO₃，产生白色沉淀的为Na₂SiO₃，产生刺激性气味气体的为(NH₄)₂SO₃，余下的为NaNO₃，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO₄，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl₃，加热有刺激性气味气体产生的为(NH₄)₃PO₄的方法来鉴别。故选C。

答案：C

7．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(　)

A．苯、酒精、硝基苯　 　　　　　　B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。

答案：D

6．对下列各组物质：①NaNO₃和NaCl；②CaCl₂和CaCO₃；③MnO₂和KCl；④BaSO₄和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　)

A．只有①　 B．③④　 C．②③　 D．②④

解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl₂易溶，CaCO₃难溶；③MnO₂难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。

答案：C