35.(1)OH^－向右移动　 Na⁺向左移动 (2)0.3C　 0.3C (3)2H₂O2H₂+O₂?

(4)电，化学，内，I_εt-I²(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol　 　(6)19mol

34.(1)SO₂+CaCO₃+O₂+2H₂OCaSO₄·2H₂O+CO ₂

　 SO₂+Ca(OH)₂+O₂+H₂OCaSO₄·2H₂O

(2)=10000×0.0015×24=360(m³)=3.6×10⁵(dm³)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×10³(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×10³

33.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

∵　

∴

(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH₃COO H的物质的量，经换算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∵CH₃COOH%=

与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH₃COOH%的含义，所以难度略有上升。 (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①　 由第(1)上题得知，KHC₈H₄O₄可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱碱性的)。②　 0.1mol /L邻苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 -2之间，即2＞x＞1,答案为C。

32.(1)2CaO₂CaO+O₂　　　 (2)80.0%　　　　 (3)

31.(1)M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O　　 (2)②

(3)M的相对原子质量为137，NaHCO₃的质量58.8 g

30.(1)1cm³中阴、阳离子总数=()³

1cm³中Ni²⁺-O^2－离子对数=()³×

密度=

(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni³⁺x mol, Ni²⁺(0.97-x)mol。

根据电中性　 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol　　 ∴x=0.06

Ni²⁺为(0.97-x)mol=0.91 mol

离子数之比 Ni³⁺：Ni²⁺=0.06∶0.91=6∶91

28.40.4% (12)n＝1　　 　29.(1)2，5

(2)

27.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl₂Fe+ZnCl₂

Zn+CuCl₂Cu+ZnCl₂

(1)根据溶液Cl^－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe²⁺和Cu²⁺的量。

设FeCl₂ x mol,CuCl₂y mol，则有

解得：x＝,

则［Cu²⁺］＝，

［Fe²⁺］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl^－的总量一定的情况下，溶液中Cu²⁺和Fe²⁺总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl₂的含量越大；当原溶液中只含CuCl₂时，滤渣c的质量最大。

即Fe²⁺＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。