7． 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO₂，100 mL；b.O₂，200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　)

A.a>b>c>d　 B．b>a>d>c　 C．d>c>a>b　 D．c>d>b>a

解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96。

答案：D

6．(2009·潍坊统考)设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　)

①常温常压下，22.4 L N₂的分子数为N_A　②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　③常温常压下，100 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05N_A　④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2N_A

A.①②　 　B．③④　 　C．①③　 　D．②④

解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状况，②铜和硫反应时生成+1价化合物，③④正确。

答案：B

5．下列叙述正确的是(　)

A.　 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L

C．标准状况下，1 mol H₂O所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C三项错误。

答案：D

4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列表述不正确的是(　)

A. 该反应可能属于氧化还原反应　 B．甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7

C．未测量为3 g　 　　　　　　　　　　　 　D．丙可能是催化剂

解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7。

答案：B

3.　 下列说法正确的是(　)

A. 200 mL 1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．0.1 mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

解析：A项中Al³⁺水解，使Al³⁺与SO离子总数小于6.02×10²³；B项中分子总数为6.02×10²³；C项中中子数为4.6×6.02×10²³；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。

答案：D

2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　)

A.两种气体的压强相等　 　　　　B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 　D．两种气体的氧原子数目相等

解析：根据m＝ρV，体积、密度相等的O₂、O₃的质量相等，物质的量之比为∶＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为∶＝1∶1。正确答案为D。

答案：D

1．(2009·广东化学，6)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是(　)

A.　 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³⁺

解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n_A；B项，应含有4n_A个氢原子；D项，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺个数小于0.1n_A。

答案：C

11．化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH₃CH₂OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示。现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：______________；

(2)A的结构简式为：____________；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：________________________________________________________________________；

②遇FeCl₃显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：

________________________________________________________________________。

解析：C、H、O的个数之比为：∶∶＝4.5∶5∶1＝9∶10∶2

根据相对分子质量为150，可求得其分子式为C₉H₁₀O₂；通过红外光谱图可知：A分子中除含一个苯环外，还含有 和-C-C-，所以A的结构简式为C₆H₅COOCH₂CH₃；A的芳香类同分异构体中不含甲基的芳香酸是C₆H₅CH₂CH₂COOH；遇FeCl₃显紫色，说明含酚羟基，又因为含醛基，且只有两个取代基，所以遇FeCl₃显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛是HOC₆H₄CH₂CH₂CHO。

答案：(1)C₉H₁₀O₂　(2)C₆H₅COOCH₂CH₃　

(3)①C₆H₅CH₂CH₂COOH　②HOC₆H₄CH₂CH₂CHO

10. 某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：

(1)写出其分子式__________。

(2)其中含有________个不饱和碳原子，分子中有________种双键。

(3)分子中的极性键有__________(写出两种即可)。

(4)分子中的饱和碳原子有______个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个。

(5)分子中C-C===O键角约____________，C≡C-H键角为________。

解析：根据碳原子的结构特点，与4个原子形成共价键的碳原子称之为饱和碳原子，其他碳原子称之为不饱和碳原子，此分子中有12个不饱和碳原子；除碳碳双键外，碳原子还可与氧、硫、氮等原子形成双键，此分子中有碳碳双键和碳氧双键两种；凡是不同原子间形成的共价键称之为极性键，此分子中有碳氢、碳氧、氧氢三种极性键；具有四面体结构的碳原子即为饱和碳原子，共有4个；苯环上的12个原子均共面，此分子中连在苯环上的3个碳原子和1个氧原子可看作取代氢原子所得，与苯环共面，又因为碳碳叁键的存在，导致共有4个碳原子一定与苯环共面。

答案：(1)C₁₆H₁₆O₅　(2)12　2　(3)碳氧键、碳氢键(或氧氢键)　(4)4　4　(5)120°　180°

9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如右图所示。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ____________；Ⅲ__________；Ⅳ____________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液　 B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄　 D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。

(3)使用装置Ⅱ的目的是________________________________________________________________________，

使用装置Ⅲ的目的是________________________________________________________________________。

(4)确证含有乙烯的现象是________________________________________________________________________。

解析：因为CH₂CH₂和SO₂都能使溴水和酸性KMnO₄溶液退色。因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH₂===CH₂。由于CH₂===CH₂不与NaOH溶液反应也不与品红溶液反应，而SO₂却能与之反应，且SO₂与品红溶液反应有明显的退色现象，故可利用此性质差异，先检出和除净SO₂，再用装置Ⅲ确认SO₂除净之后，用酸性KMnO₄溶液验证CH₂===CH₂的存在。

答案：(1)A　B　A　D　(2)Ⅰ中品红溶液退色　(3)除去SO₂　检验SO₂是否除尽　(4)Ⅲ中品红不退色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液退色