题目列表(包括答案和解析)

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4.同一溶液中有多种离子水解时,若水解显同性,则相互抑制,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小,如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1  mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小;若水解显不同性,则相互促进,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大,如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1  mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大;

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3.通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小,如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。

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2.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2O 

HCO3-+OH-、HCO3-+H2O   H2CO3+OH-

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1.水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。

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3.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:

H2CO3  H++HCO3-;HCO3-   H++CO32-

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2.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

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1.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子,溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

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20.(6分)在25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则高碘酸是      ;高锰酸是      (填“强酸”或“弱酸”)写出高碘酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式            

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19.(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:

  (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是     (用“>、<、=”表示,下同)。

  (2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是            

  (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是        

  (4)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是        ;反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是         

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18.某同学对食醋(假设只含有醋酸的水溶液)是弱酸进行研究,进行如下操作:

  (1)测定某型号食醋的pH=3,则此时食醋中水电离的[H+]为      mol/L。

  (2)为了用实验证明食醋中醋酸是弱酸,该同学用了以下几种方案:

①取上述pH=3的食醋,将其稀释100倍,并测定其pH,证明醋酸是弱酸的理由是测得所配溶液的pH      ,在稀释和测定pH过程中都要用到的玻璃仪器是     

②取上述pH=3的食醋,将其加热到90℃,测定其pH小于3,则证明醋酸是弱酸,该方案中利用的原理是           

你认为上述两个方案中不妥的是      ,其原因是     

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