15．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　)

A．n(Ca²⁺)增大　 B．c(Ca²⁺)不变　 C．n(OH^－)增大　 D．c(OH^－)增大

解析：当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生：CaO+H₂O===Ca(OH)₂，原饱和溶液中溶剂H₂O减少，Ca(OH)₂会有部分从溶液中析出形成沉淀，故n[Ca(OH)₂]减少，A、C错误，但在一定温度下Ca(OH)₂的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。

答案：B

14．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(　)

A．(V₂－V₁)/V₁　 B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　 D．V₂/V₁

解析：从图像变化情况看，O―→V₁主要是生成AgI沉淀，V₁―→V₂段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I^－)/c(Cl^－)＝。

答案：C

13. 有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　)

A．V₃>V₂>V₁　 B．V₃＝V₂＝V₁　 C．V₃>V₂＝V₁　 D．V₁＝V₂>V₃

解析：Ba(OH)₂、NaOH为强碱，pH相同即c(OH^－)相同耗用等体积的盐酸，NH₃·H₂O为弱碱，中和时会继续电离消耗盐酸多。

答案：C

11．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)可能为(　)

①1.0×10^－7 mol·L^－1　 ②1.0×10^－6 mol·L^－1

③1.0×10^－3 mol·L^－1　 ④1.0×10^－11 mol·L^－1

A．③　 B．④　 C．①③　 D．③④

解析：pH＝11即c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H⁺)始终等于由水电离出的c(OH^－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH^－)＝c(H⁺)＝＝10^－11 mol·L^－1；

若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1。

答案：D

10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于[H⁺]·[OH^－]＝K_W，存在等式[M⁺]·[X^－]＝K_sp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液　

③40 mL 0.03 mol·L^－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水 　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　 B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③　 D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)，由于[Ag⁺]·[Cl^－]＝K_sp，c(Cl^－)或c(Ag⁺)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag⁺或Cl^－的浓度有关，而与溶液体积无关。

①中c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1

②中c(Cl^－)＝0.04 mol·L^－1

③中c(Cl^－)＝0.03 mol·L^－1

④中c(Cl^－)＝0 mol·L^－1

⑤中c(Ag⁺)＝0.05 mol·L^－1

Ag⁺或Cl^－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B

9．某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9-11，悬浮物1 000 mg·L^－1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是(　)

A．氨水　 B．盐酸　 C．碳酸钠　 D．氯化钠

解析：由题意知，此废水呈碱性，欲调至中性，只有加入盐酸，因为氨水、碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，氯化钠溶于水，溶液呈中性。

答案：B

8.　 常温下，用0.1 mol·L^－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^－)是(　)

A．1×10^－7 mol·L^－1　 　　　　　　　 B．1×10⁷ mol·L^－1

C．0.1b/a mol·L^－1　 　　　　　　　　 D．0.1b/(a+b) mol·L^－1

解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1，故选A。

答案：A

7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H⁺)约为(　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶10　 D．10∶1

解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H⁺)＝10^－5mol·L^－1，c(SO)＝5×10^－6mol·L^－1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)＝1×10^－8mol·L^－1，而c(H⁺)趋近于1×10^－7mol·L^－1，则c(SO)∶c(H⁺)约为1∶10。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。

答案：C

6．(2008·全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1-4.4　石蕊：5.0-8.0　酚酞：8.2-10.0

用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

解析：NaOH溶液和CH₃COOH溶液恰好反应生成CH₃COONa时，CH₃COO^－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2-10.0，比较接近。因此答案为D。

答案：D

5．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是(　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B．X为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D．X为0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

解析：原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L^－1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸溶液的量可以忽略不计，c(NaOH)＝0.01 mol·L^－1，题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)>0.01 mol·L^－1。

答案：A