13．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H⁺)为(假设体积不变)(　)

A．1.5 mol/L　 　B．0.75 mol/L 　C．0.5 mol/L 　D．0.25 mol/L

解析：调换正负极前后电极反应式如下：

故电路中转移的1.5 mol电子中，只有1 mol由OH^－放电产生，即消耗的n(OH^－)＝1 mol，即溶液中积累的n(H⁺)＝1 mol，则c(H⁺)＝0.5 mol/L。

答案：C

12．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是(　)

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH值逐渐增大

D．CuSO₄溶液的pH值保持不变

解析：b极区附近溶液呈红色，则b极附近c(OH^－)增大，则c(H⁺)减小，所以b极反应为2H⁺+2e^－―→H₂↑，而此反应为还原反应，为电解池的阴极反应，则y为电源的负极，x为电源的正极，A选项正确；B选项错误。左池电解总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，pH值减小。

答案：A

11. 用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量(　)

A.　 　B. 　C．2×10⁵W/V　 　D．1×10⁵W/V

解析：计算关系式：M　-　2H⁺

　 M_r g　 2 mol

　 W g　 10^－2 mol/L× L

M_r＝×1 000，化简得：M_r＝。

答案：C

10．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是(　)

A．a为正极、b为负极

B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

解析：从电流方向可以判断电源中a 为正极，b为负极；因此电解池中c为阳极，d为阴极。电解过程中，阴极上H⁺得电子，放出H₂，电极质量不变，阳极上Cl^－失电子，得到Cl₂，氯离子浓度减小。

答案：A

9．如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为(　)

A．NaCl溶液　 　　　　　　　　 B．NaOH溶液

C．CuSO₄溶液　 　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄溶液

解析：“倒立的彩虹”，一端显红色(酸性)，一端显蓝色(碱性)，中间显紫色(中性)，电解的是水，那么只有D项符合题意。

答案：D

8．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为(　)

A．阳极100 g，阴极128 g　 　　　　　 B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g　 　　　　　　　 D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

解析：Cu作电极电解AgNO₃溶液时，电极反应式如下：阳极：Cu－2e^－―→Cu²⁺，

阴极：2Ag⁺+2e^－―→2Ag

设：阳极溶解Cu的物质的量为n，阴极析出的Ag的物质的量则为2n，据题意：

(2n×108+100 g)－(100 g－64n)＝28 g，n＝0.1 mol

故阳极质量为：100 g－6.4 g＝93.6 g，阴极质量为：100 g+21.6 g＝121.6 g。

答案：B

7．用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是(　)

解析：阴离子放电顺序Cl^－>OH^－，阳离子放电顺序H⁺>Al³⁺，因此电解AlCl₃溶液实质是电解溶质AlCl₃和溶剂水，电解方程式为：2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑

电解前，由于Al³⁺水解，溶液呈酸性，随着电解进行，c(Al³⁺)减小，pH升高。但生成的Al(OH)₃是难溶物质，故pH不可能大于7。电解过程中，Al(OH)₃沉淀量逐渐增加，AlCl₃完全电解后，沉淀量保持不变。

答案：D

6．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl₂　②CuSO₄　③NaBr　④NaNO₃　⑤盐酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH。其中只有水被电解的有(　)

A．①②⑤　 B．③④⑥⑦　 C．④⑥⑦　 D．③⑤⑥⑦

解析：只有水被电解即是在阴极上H⁺放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，在阳极上OH^－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F^－。)

答案：C

5．电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm^－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为(　)

A．溶质增加了3.5 g　 　　　　　　　　　　 B．有1.5 mol水被电解

C．在阳极生成2 g H₂　 　　　　　　　　 D．在阳极生成16 g O₂

解析：电解NaOH溶液实际上是电解水，通过计算可知电解了1 mol水，因而在阳极生成16 g氧气。

答案：D

4.　 能用电解原理说明的问题是(　)

①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④　 B．②③⑤　 C．③④　 D．①③④⑤

解析：从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故①对②错；电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧化-还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。

答案：D