4．使5.6 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为(　)

A.8.8 g　 B．6.4 g　 C．8.2 g　 D．6.2 g

解析：根据Na₂O₂与CO₂反应的方程式，利用差量法进行计算：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　ΔV

　 2×22.4 L　 22.4 L

　 V(CO₂)　 (5.6－4.48) L

反应消耗CO₂的体积V(CO₂)＝2ΔV＝2×1.12 L＝2.24 L

则生成O₂的体积V(O₂)＝V(CO₂)＝1.12 L

气体总质量：m＝m(CO₂)+m(O₂)＝×44 g/mol+×32 g/mol＝8.2 g。

答案：C

3．下列判断正确的是(　)

A.可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空气中加热的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

解析：CO₂、H₂O与Na₂O₂、Na₂O均能反应，但与Na₂O₂反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO₂也是气体，故CO₂和Na₂O₂的反应无明显的现象产生，水与Na₂O₂反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na₂O₂与Na₂O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na₂O₂具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。

答案：A　

2． 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是(　)

A.Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B．Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1

D．在2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑的反应中，转移的电子数为4e^－

解析：在Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H₂O中元素化合价未变。1 mol Na₂O₂在反应中转移电子为1 mol。

答案：BC

1．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　)

A.2.1 g　 B．3.6 g　 C．7.2 g　 D．无法确定

解析：本题涉及的反应方程式有：

①2CO+O₂2CO₂

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2H₂+O₂2H₂O

④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

将①②叠加得：

⑤Na₂O₂+CO===Na₂CO₃

将③④叠加得：

⑥Na₂O₂+H₂===2NaOH

综合分析知，增加的质量为CO和H₂的质量和。

答案：A

21. (2009·滨州10月模拟)(1)已知液氨中存在着平衡2NH₃NH+NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：

加酸时：NH₃·H₂O+H⁺NH+H₂O

加碱时：NH+OH^－NH₃·H₂O

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H⁺)与c(OH^－)基本保持不变。

含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时：　　　　　　　　　 ；

加碱时：　　　　　　　　　　 。

解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡2NH₃NH+NH，加入CsOH会生成CsNH₂，从而释放出更多的NH和OH^－，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成N₄、H₂和H₂O，故可得总反应方程式为：8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O。

(2)依据信息提示：加H⁺时HPO结合H⁺生成H₂PO；加OH^－时H₂PO结合OH^－生成HPO，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。

答案：(1)8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O

(2)HPO+H⁺H₂PO

H₂PO+OH^－HPO+H₂O

20．人体胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。

(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。

　　　　　　　　　　　 。

(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？　　　　　　　　　　　 。

(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO₃、Al(OH)₃都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)₃和HCO在离子方程式中不可拆写。

答案：(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O　(2)鸡蛋皮中含CaCO₃，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO₃与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　(3)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。　(5)OH^－+HCO===H₂O+CO，　OH^－+Al(OH)₃===[Al(OH)₄]^－

19．(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。

(1)甲组同学选用了FeCl₂溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组同学选用了Na₂SO₃溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA，对应的现象分别是　　　　　　　　　　　 。还需继续完成的实验是　　　　　　　　　　　

(请简要写明操作步骤、现象和结论)。

(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是AA____。

解析：(1)检验Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。

(3)丙组试剂的选择依据OH^－+NHNH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可将S^2－、SO氧化，因而可组成为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：(1)Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)　另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H₂SO₄，红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO₄酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反应产生的SO₂分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS

18．现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)CO₂(SO₂)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)NaCl(Na₂SO₄)　选用试剂　 　　　　　　　　　　，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)FeCl₂(FeCl₃)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(5)Na₂CO₃(NaHCO₃)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。

17．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题

(1)沉淀甲是　　　 ，生成沉淀甲的离子方程式为　　　 。

(2)沉淀乙是　　　 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　 。

(3)沉淀丙是　　　 ，如何用一化学实验来确定其成分？　　　 。

(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有　　　 。

解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是AgBr，即溶液中含Ag⁺，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是S^2－、SO与H⁺反应生成S，从而使思路畅通。

答案：(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)一定有BaCO₃，还可能有BaSO₄　向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有BaSO₄

(4)S^2－、SO、[Al(OH)₄]^－、Na⁺

16．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)₄]^－生成，则溶液中一定含有大量的　　　　 离子，

还可能含有大量的　　　　　 离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量的　　　　 离子。

解析：(1)溶液与铝粉反应生成[Al(OH)₄]^－，则溶液一定含有大量的OH^－，所给离子中可与OH^－大量共存的有Na⁺、Cl^－和NO，但溶液中必须有阳离子存在，故Na⁺一定大量存在。

(2)溶液与铝粉反应产生Al³⁺，则溶液中一定含有大量的H⁺。与H⁺大量共存的离子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO，但因NO在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生H₂，故阴离子只能是Cl^－。Ag⁺与Cl^－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH^－、HCO、NO、Ag⁺。

答案：(1)OH^－、Na⁺　Cl^－、NO　(2)OH^－、HCO、NO、Ag⁺