1．掌握乙醇、苯酚、乙酸的结构、性质及醇、酚、羧酸相互转变关系。

5．(17分)某学生欲配制6.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol·L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g·mL^-1)；③足量的18 mol·L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

　 (1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1(保留1位小数)

　 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为　　　　 mL。

　 (3)配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

　　　　　　　　　 A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

　　　　　　　　　 B．用量筒准确量取所需的18 mol·L^-1的浓硫酸　　　 mL，沿玻璃棒倒入上述混

合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

　　　　　　　　　 C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

　　　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　 E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

　 (4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：　　　　　 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

　 (5)进行操作C前还需注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．(共17分)乙二酸通常以二水台物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO₂和H₂O。

　 (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号)　　　　　　 。

①能和乙二醇发生酯化反应　　 　　　　 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红　 　　 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器

有　　　　　　 。

　 (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式　　　　　　　 。

　 　 (3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有C02，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2(见下图)来完成实验(部分夹持装置已略去)。

(I)简述检验装置I气密性的操作方法　　　　　　　 。

(Ⅱ)B和 E两个装置中更合理的是　　　　　　　 ，理由为　　　　　　　 。

(III)请从A-F中选择台适的仪器，组装一套可更好达到实验日的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)　　　　　　　 。

3．(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填仪器序号)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

1．(本题共17分)

　 　　 干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物。某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：

　　　　 实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题：

　 (1)为达到实验目的，E装置中的试剂是　　　　　 (填试剂名称)，

　　　　 C装置可选用下表中的　　　　 装置(填字母编号)；

　 (2)为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)装置A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当反应过程中转移5mole^-，则生成的气体在标准状况下的体积约是　　　　　 L；

　 (4)将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　　　 写出该反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 2．(14分)有以下两个实验装置图，请按要求回答问题。

　 (1)装置图I是一个抽滤装置，可用于加快过滤速度。试根据图示，简述其之所以能加快过滤速度的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知某一元醇燃烧得到CO、CO₂、水蒸气的混合气体。装置图II可用于确定该一元醇的实验式。(假设每步均能完全吸收)

　　　　　　　　　 ①C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②为了准确地测量气体的体积，实验前后在读取量气管中液面的读数时，应注意　　　　 。(填写字母编号)

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待甲装置中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动甲装置，使甲装置中的液面与量气管中的液面相平

③实验结束测知A装置增重0.36g，B装置增重0.40g，进入量气管的气体的体积为折算成标准状况)，则该一元醇的实验式是　　　　　　　　　　　 。

21．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO₂，回答：

　 (1)求该有机物的分子式。

　 (2)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24L H₂(标准状况)，则该有机物的结构简式可能是什么?

　 (3)若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?

20．(10分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

　　　 请根据要求回答下列问题：

　 (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　等。

　 (2)若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为　　　　　　　　　　　　 _____________、

　　　　　　　　　　　　 ________________________等。

　 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　 __________、__________________等问题。

　 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母)为该反应的最佳条件。

　　　 　　 A．120℃，4h　　 　　　　　　　　　　　　　 B．80℃，2h　　 　　

C．60℃，4h　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为？

19．(5分)

　　　 ⑴　　　 　　　　　　和　　　　　　 的一些物理性质如下表：

物 质	熔 点	沸 点	密 度	水溶性
	－10℃	212℃	1．1622g／mL	不溶于水
	54℃	238℃	1．1581g／mL	不溶于水

　　　 ①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。(填序号)

　　　 A．过滤　　　　 　 B．分液　　　 　　　 C．蒸发　　　 　　　 D．分馏

　　　 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________。

18．(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

　 (1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：　　　　　　 、　　　　　　 (任填两种)

　 (2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

　 (3)请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：

(①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。)

17．(12分)某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm³。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

　　　 ①准确量取该卤代烷b ml，放入锥形瓶中；

　　　 ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

　　　 ③反应完全后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液，得白色沉淀；

　　　 ④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体。

　　　 请回答下面问题：

　 (1)装置中长玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 　　　　　　　离子；

　 (3)该卤代烷中所含的卤素是　　　　　 ，判断的依据是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)该卤代烷的相对分子质量是　　　　　　　　　 ；

　 (5)如果在步骤③中所加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值将会　　　　　 。

　　　 (A)偏大　　 　　　(B)偏小　　 　　　(C)不变　 　　　(D)大小不定