9．　 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

　　　 和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E

　　　 在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；

(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；

(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。

8． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所　

　　　 示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为

　　 ______________________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________。已知常温下1g D与F

　　　 反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。

7．用98%，密度为1.84g·cm^－3的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是(　　 )

A．④③⑦⑤⑥　　 　 B．②⑤⑦⑥　　　　　 C．①③⑤⑦④⑥ 　　 D．②③⑦⑤⑥

6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有(　 　)

①取代　 ②加成　 ③消去　 ④水解　 ⑤酯化　 ⑥中和　 ⑦氧化　 ⑧加聚

A．①②③⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑤⑧

C．①②③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

5．目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是(　　 )

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO₃溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银

4．已知下列三个反应：PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)　 ①；2HI(气)H₂(气)+I₂(气)　 ②；2NO₂(气)N₂O₄(气)　 ③。在一定条件下，达到化学平 衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率(　　 )

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减小　　　　　　 D．①减小，②不变，③增大

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　 )

A．F₂和Br₂的沸点

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO₄与CuSO₄·5H₂O的质量

D．在25℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=11的Na₂CO₃溶液中H⁺的浓度

2．某温度下0.1mol·L^－1的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是(　　 )

A．c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)

B．c(Na⁺)=0.1mol·L^－1≥c(B^2－)

C．c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

D．溶液中的pH=1

1．下列家庭小实验不能达到预期的目的是(　　 )

A．用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐

B．用碘酒验证淀粉是否完全水解

C．用氮肥(硫酸铵)与鸡蛋白做蛋白质的变性实验

D．用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象

21．(10分)有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

　 (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)

　 (2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。

　 (3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中

溶质的物质的量(n甲/mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合

是：甲　　 (填化学式)、乙　　　 (填化学式)。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的

量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol

(1＜b＜5)白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。