10.设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核和42个电子的-1价阴离子。

据此，请填空：

(1)Y元素是______________________________，Z元素是___________________________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________________。

解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y-9)。若以(Y_mZ_n)^-表示由这两种元素所形成的4核42个电子的-1价离子，则下列关系式成立：

①×y-②得：9n=4y-41,所以y=。

　　 因为n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：n=3，y=17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为(17-9)=8，它是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO₄(所含电子数为：19+17+4×8=68)。

答案：(1)氯　 氧　　　 (2)KClO₄

9.(2010全国高考理综Ⅲ，29)A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D，E具有强氧化性。请完成下列问题：

(1)用化学符号表示上述5种粒子：

A_____________________________，B_____________________________，

C_____________________________，D_____________________________，

E_____________________________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是_____________________________。

解析：(1)中学化学中18e^-的物质有分子：Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆，阴、阳离子：S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺等。从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性”可以确定A是S^2-，B是HCl，C是Cl^-，D是H₂S，F是F₂。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S^2-+2H⁺====H₂S↑。

答案：(1)S^2-　 HCl　 Cl^-　 H₂S　 F₂

(2)S^2-+2H⁺====H₂S↑

8.对于，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符合题意的两种粒子)：

(1)Z、n、b相同而A不同_____________________________。

(2)A、n、b相同而Z不同_____________________________。

(3)A、Z、b相同而n不同_____________________________。

(4)A、Z、n相同而b不同_____________________________。

解析：(1)要求Z相同而A不同，应是同位素原子；(2)要求Z不同而A相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；(3)n是离子的电荷数，要求Z相同而n不同，可以是同一元素的不同价态的离子；(4)A、Z、n相同而b不同，应该是同一元素的不同分子或离子。

答案：(1)和

(2)和

(3)Fe²⁺和Fe³⁺

(4)O₂和O₃，或O^2-和

7.最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的正确叙述是(　　 )

A.与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同

B.与¹⁴N含的中子数相同

C.是¹²C₆₀的同素异形体

D.与¹²C、¹³C互为同位素

解析：¹⁴C是碳元素的一种同位素，原子核内有14-6=8个中子，¹²C₆₀是由碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。

答案：D

6.具有相同电子层结构的三种粒子Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是(　　 )

A.原子序数关系是C＞B＞A

B.粒子半径关系是B^n-＜Aⁿ⁺

C.C一定是稀有气体元素的一种原子

D.原子半径关系是A＜C＜B

解析：设C的原子序数为m,则A为m+n，B为m-n，所以原子序数为A＞C＞B。粒子半径：B^n-＞Aⁿ⁺。B^n-为稀有气体电子层结构，而C又与之相同，所以C为稀有气体，又B与C在同一周期，故半径为C＞B。

答案：C

5.(2010山东名校联考)已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是(　　 )

①C>D>B>A　 ②D>B>A>C　 ③A>D>C>B　 ④B>A>C>D

A.只有①　　　　　　 B.只有③　　　　　　　 C.①②　　　　　　　　 D.②④

解析：根据原子核外电子排布的规律，因A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素为碳元素；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以B元素为氧元素；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，所以C为Be或S；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，所以D为钠元素，因此核电荷数关系为C>D>B>A或D>B>A>C。故C项正确。

答案：C

4.(2010辽宁沈阳检测)下列各项对氧的三种同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子均不同的是(　　 )

A.核电荷数　　　　　　 B.中子数　　　　　　　 C.电子层数　　　　　　 D.元素种类

答案：B

3.(2010天津河西检测)短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是(　　 )

A.中子数、质子数

B.质量数、核电荷数

C.最高正化合价数、负化合价数

D.核外电子数、主族序数

解析：A=Z+N,N≥0。在中A=Z，因此谈“一定”，B有疑。C中碳元素有+4、-4两价，值相等。

答案：B

2.据报道，1996年2月欧洲一科学家小组，由⁶⁶Zn和²⁰⁸Pb两原子经过核聚合，并放出一定数目的中子而制得的第112号元素的质量数为227的同位素。两原子在核聚合过程中放出的中子数是(　　 )

A.47　　　　　　　　　 B.115　　　　　　　　　 C.142　　　　　　　 D.162

解析：据守恒知⁶⁶Zn和²⁰⁸Pb聚合后质量数减少了66+208-227=47，即为放出的中子数。

答案：A

1.下列说法不正确的是(　　 )

①质子数相同的粒子一定是同种元素　 ②同位素的性质几乎相同　 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　 ⑤一种元素只能有一种质量数　 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤⑥　　　　　　　 B.①②④⑤　　　　　　 C.①②⑤⑥　　　　　 D.③④⑤⑥

解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H₂O与Ne电子数、质子数均相同，、粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。

答案：C