6．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

A．①、④　　　　　　　　　 B．③、⑤　　　　　　　 C．②、⑥　　　 D．②、⑤

5、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是

　 A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　 B、乙醛的银镜反应：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

　 C、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

　 D、碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^－=BaCO₃↓+ H₂O

4、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

3.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是

A.烯烃　　 　　　B.苯的同系物　　 　C.饱和一元醇　 　　　D.酚类

2．常温下，若溶液中水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol/L ，则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是

A．I^－、Na⁺、NO₃^－、ClO^－　　　 B．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－　　 　 D．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量

B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

11．有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：①B分子中没有支链；

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体；E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

　 (1)B可以发生的反应有　 　　　　　　(填序号)。

①取代反应　　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

　 (2)D分子所含的官能团的名称是　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式

　 (4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式

　 (5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如下图所示)

　 (1)若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂ ，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C中发生氧化还原反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO₄ ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列问题：

①A中液体的名称是　　　　　 　　　，C中是葡萄糖与　　　　　　 (写化学式)的混合液。

②仪器D在此实验中的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9． X、Y、Z三种短同期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　 周期　　　　　　　 族。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)①C的电子式是　　　　　　　　　 ，C分子的结构呈　　　　　　 　　　　形，为　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

25℃时，该盐的水溶液pH　　　　　　　　 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　　　　　　　 。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为0.5

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

8．(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ；

负极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)如图是一个电化学过程示意图。　

　假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量

变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的

空气　　　　 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

　 (4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的

稀溶液，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。