6.某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是(　　 )

A.饱和溶液的物质的量浓度c= mol·L^-1

B.饱和溶液中溶质的质量分数w=%

C.25 ℃时R的溶解度S=

D.饱和溶液的密度ρ= g·L^-1

解析：A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。

c(R)= mol·L^-1

B项，w=×100%=%

C项，

D项，ρ= g·L^-1

答案：C

5.(2010天津高考理综，11)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为(　　 )

A.(W-B)g　　　　　　　　　　　　　　 B.(W-B)g

C.(W-B) g　　　　　　　　　　　　　 D.(W-B) g

解析：加入的B g无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R。假设析出W g水合物中R的质量为x，则从溶液中析出R的质量为(x-B g)。可知，(x-B g) R应正好溶于(W g-x)水中，形成饱和溶液。所以,

，

解得x= g。

所以析出晶体质量为x-B g= g，正确答案为A。

答案：A

4.(2010广东广州期末卷)在一定温度下，b g固体A能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固体A不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是(　　 )

A. g　　　　　　 B. g　　　　　　 C. g　　　　　　 D. g

解析：b g固体A能完全溶于水形成(a+b) g溶液，设恰好形成饱和溶液，则，S=，若不形成饱和溶液，则S>，则A、B、D可以。

答案：C

3.100 mL 0.3 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液和50 mL 0.2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为(　　 )

A.0.2 mol·L^-1　　　　　　 B.0.25 mol·L^-1 C.0.4 mol·L^-1 D.0.5 mol·L^-1

解析：混合溶液中的总物质的量为：0.1 L×0.3 mol·L^-1+0.05 L×0.2 mol·L^-1×3=0.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)=150 mL。c()==0.4 mol·L^-1。

答案：C

2.“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1 nm=10^-9 m)。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是(　　 )

A.能全部通过半透膜　　　　　　　　　　　　　 B.能全部通过滤纸

C.有丁达尔效应　　　　　　　　　　　　　　　 D.有电泳现象

解析：胶体粒子的直径为10^-9-10^-7 m，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。因为胶体粒子不能通过半透膜，所以选A；因为胶体颗粒能通过滤纸，所以B错误；丁达尔效应产生的原因是由胶体颗粒的大小决定的，所以C错误；“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以D错误。

答案：A

1.(2010山东潍坊高三模拟)下列叙述不正确的是(　　 )

A.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质

B.一杯溶液里各个部分的性质是相同的

C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液

D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

解析：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。

答案：D

10.超导体为具有零电阻及反磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经燃烧可合成一高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.50 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y₂O₃__________mol，CuO_____________mol。

解析：本题若设未知数列方程组来计算，太麻烦。若分别运用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y₂O₃ 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近几年高考试题中经常出现一题巧解的情况，考生只要抓住试题中的某些特征，用守恒、差量、极端假设等解题方法来解题，便显得简单快捷、准确。本题抓住Y和Cu守恒这一关键便可求解。

答案：0.25　 1.5

9.已知M(Mg)=24 g·mol^-1，V_m=22.4 L·mol^-1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积?V(H₂)。

(1)缺少的一个数据a是__________________(要求指出该数据的名称、符号和单位)。

(2)写出计算式：

①______________________________________________。

②______________________________________________。

解析：根据化学反应方程式：

Mg　　 +　　　 2HCl====MgCl₂+H₂↑

1　　　　　　 2

　 0.010 L×a mol·L^-1

 根据关系式：1∶2=0.02∶0.01a可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。

答案：(1)盐酸的物质的量浓度a mol·L^-1-1

(2)①当c(HCl)≥4 mol·L^-1时，V(H₂)=0.448 L

②当c(HCl)＜4 mol·L^-1时，V(H₂)=0.112a L

8.有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，则

(1)混合物中氯化钾的质量分数是______________。

(2)含1 mol氯离子的该混合物的质量为_______________。

解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比，即

n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3。

设NaCl的物质的量为1 mol，则KCl的物质的量为3 mol，

w(KCl)=×100%=79.3%。

(2)如果混合物共1 mol，因为n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3，所以n(NaCl)=mol，?n(KCl)= mol。

m(混合物)=58.5 g·mol^-1×mol+74.5 g·mol^-1× mol=70.5 g。

答案：(1)79.3%　 (2)70.5 g

7.(1)一个典型的病毒粒子的直径是5×10^-6 cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒粒子紧密地排成一行，其长度为_____________ km。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是__________；A的相对原子质量是___________；ACl₂的化学式是______________________________。

解析：(1)N_A个病毒粒子的长度为：6.02×10²³×5×10^-6 cm×10^-5 km·cm^-1=3.01×10¹³ km。

(2)根据Cl^-守恒可得

×2=0.4 mol，

M=95 g·mol^-1。

又因95=A_r(A)+2×35.5

解得A_r(A)=24

A为镁元素，

ACl₂的化学式为MgCl₂。

答案：(1)3.01×10¹³

(2)95 g·mol^-1　 24　 MgCl₂