4.下列说法中正确的是(　 )

A. SO₂(g) + 1/2 O₂(g) SO₃(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO₂与1 mol O₂充分反应放出的热量为98.0KJ。

B 2 SO₂(g) +　 O₂(g) 2SO₃(g); △H₁>△H(△H数值A项给出)。

C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。

D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。

[解析]：A中1 mol SO₂与1 mol O₂反应后，没有说明SO₃的状态，故A错。

B中表示2 mol SO₂完全反应放出的热量，故△H₁＝2△H ,即△H₁<△H .

C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，△H也就不能确定。故正确的选项是D。

3.用两支惰性电极插入500ml AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时(设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量是(　　 )

A　 27 mg　　 B　 54 mg　　　 C　 108 mg　 　　　D　 216 mg

[解析]：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H⁺离子，则必有同样多的Ag⁺转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。

2.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al₁₃、Al₁₄,并用质谱仪检测到稳定的Al₁₃I^-等，Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是(　 )

　　　 A　 Al₁₃与卤族单质的性质相似。

　　　 B　 Al₁₄与第IIA族元素的性质相似。

　　　 C　 Al₁₃在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al₁₃ + HI = HAl₁₃I.

　　　 D　 Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合。

[解析]：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al₁₃需得到1个电子，而Al₁₄要失去2个电子。故选D。

1.下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　 (　 )

　　　 A 随着温度的升高，Na₂CO₃溶液的pH减小。

　　　 B 随着温度的升高，纯水的pH增大。

　　　 C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。

　　　 D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。

[解析]：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na₂CO₃溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 2HCl + O₂ ，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO₂ ＝Na₂CO₃ + H₂O ,　 pH减小，故选C。

1．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A个离子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A个共价键

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A个CH₃COO^-离子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A个氢原子

命题意图：高考对N_A的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这一考点是学生必须掌握的。

思路点拨：A选项，C₂^2-为一个离子；B选项，SiO₂晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO₂中含有4N_A个共价键；C选项，CH₃COO^-离子部分水解了。

11．(14分)有机物A(C₁₁H₁₂O₂)可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

(1) 有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。

有机物B的分子式为　　　　　

(2)有机物C的分子式为C₇H­₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br₂(CCl₄)褪色。

C的结构简式为 　　　　　　　　　　　。

(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)

用B和C为原料按如下路线合成A：

　 ① 上述合成过程中涉及的反应类型有：　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)

a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应

② B转化D的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ F的结构简式为：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ④ G和B反应生成A的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．(16分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)　　　 X元素是　　　　　　 　

(2)　　　 X与W组成的化合物电子式为　　　　　　　　　　　　　 　

(3)　　　 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①　　 已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

(5)　　　 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H₂O。对化合物B进行如下实验：

a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b. 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为：　　　　　　　　　　　　 　

② 已知1mol/L　 100mL B的溶液能与1mol/L　 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式：

9．(12分)工业用右图所示装置电解饱和食盐水

(1)阳极产物是 　　　　　　　　　　　；

　　 阴极产物是 　　　　　　　　　　　；

　　 能透过离子交换膜的离子是　　　　 。

(2)若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl^-) = amol/L；淡盐水岀液口c(Cl^-) = bmol/L，

假设精制饱和NaCl溶液进液口和H₂O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的

c( OH^-)约为　　　　 mol/L

(3)电解产物甲、乙之间有如下转化关系(反应条件已略)：

① 写出A与NH₃反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 阳极产物甲能与NH₃反应生成B和一种单质，写出化学方程式

③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH₃，若a≥b，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(12分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

(1)其中空间构型为正四面体的分子的是 　　　　　；受热最难分解的分子是 　　　　　。

(2)其中能与OH^-反应的分子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

既能与H⁺反应又能与OH^﹣反应的粒子有　　　　　 。

(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

7．在一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)　 ΔH=akJ/mol

反应过程中能量变化如图所示

下列说法正确的是

A．由图可知a＞0

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成