3．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态　　　　　　　　　　 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态　　 D．第三次达到平衡时C为非气态

答案 D

命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。

思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044 mol·L^-1，而实际上c(A)=0.05 mol·L^-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平衡正向移动了，只能是在4.04×10⁷Pa压强下C转变为非气态。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺　　 HCOOH

　　　 B．硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂O　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO　　 BaSO₄↓

　　　 D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　CaCO₃↓+H₂O

答案A

命题意图：考察了盐的水解离子方程式的书写，以及盐的水解实质。

思路点拨：B答案盐的水解特点是可逆的，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，应写成：S^2-+H₂O ⇋ HS^-+ OH^-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H⁺也参予了反应，应写成：2CH₃COO^-+Ba²⁺+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2CH₃COOH； D答案是没有注意Mg(OH)₂ 的难溶性，应生成Mg(OH)₂ 和CaCO₃ 的沉淀，应写成：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^- 　CaCO₃↓+2H₂O +Mg(OH)₂↓

1． 制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。

　 阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为(　 )

A．0．5mol　　　　 B．1mol　　　　　 C．1．5mol　　　　　 D．2mol

答案 D

命题意图：考察学生对电解池的掌握，充分理解在电池中的氧化还原的实质即得失电子守恒。

思路点拨：由条件可知，H₂S₂O₈~2e^-~ H₂SO₅~ H₂O₂ 由这个关系式可知D正确

10．(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是_____________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃烧电池，电解质是20%-30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极：_______________，负极：____________________。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是__________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法是，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________________________。

填写下列空白：

(1)B的结论简式为：____________________________。

(2)反应③的反应类型为：___________________________。

(3)A 有多种同分异构体，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式____

_______________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________________________。

(5)B与银氨溶液反应生成C的实验中，试管内壁没有得到光亮如镜的物质，而是得到黑色沉淀，可能原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

9．某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO_2­能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将燃着的木条伸入烧羡慕中，发现木条熄灭。由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：_________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如：2Cu(NO₃)₂?2CuO↑+4NO­₂↑+ O­₂↑,2AgNO₃?2Ag+2NO₂↑+ O­₂↑。他们根据此原理设计了如下图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶中，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是_______，其结论不可靠的原因是__________________________________。

②运用该实验装置实验时，造成的不良后果是________________________________。

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO­₂气体(无O­₂)来探究“NO_2­能否支持燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO­₂的化学反应方程式是__________________________________。

②下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO­₂气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。

8．已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如下图所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示中的离子方程式为___________________________。

(2)若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，则C的电子式为____________，B的化学式为____________。

(3)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离了；D不溶于稀硝酸。则A的化学式为______，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

7．在常温下，将a₁ mol b₁ mol·L^-1的CH_3­COOH溶液加入到a₂ mol b₂ mol·L^-1的NaOH溶液中。下列结论正确的是

　 A．如果a₁=a₂，b₁=b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　 B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

　 C．如果混合溶液的pH＜7，则a₁b₁=a₂b₂

　 D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)?xC(g)，平衡后，C的体积分数为ω%，若维持容器容积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为ω%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数ω%、混合气体平均相对分子质量和正反应速率v_正随压强P的变化，一定符合的是

5．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

　 A．0.02mol　　　　 　 B．0.08ml　　　　 　 C．0.10mol　　　　 　 D．0.16mol

4．下列在指定溶液中的各组离子中能够大量共存的是

　 A．无色溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、OH^-

　 B．pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

　 C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　 D．水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中，Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-、K⁺