15. 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试回答：

(1)蓄电池负极的电极材料是　　　　　　　　　 。

(2)工作时该蓄电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度　　　　　　　 (填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH　　　　　　　 。

(4)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol　 Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是　　　　　　 。

14. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A 不断溶解	C的质量 增加	A上有气 体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置乙中正极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)装置丙中溶液的pH　　　　　　　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

13. (2009年高考福建卷)控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I-2Fe²⁺+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　 )

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

12. (2007年高考广东卷·文基)下列说法正确的是(　 )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

11. (2007年高考广东卷)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe²⁺+4OH-以下说法正确的是(　 )

A.负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe²⁺

B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

10. 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：

X极：CH4+10OH^--8e-=CO₃^2-+7H2O

Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-

关于此燃料电池的下列说法中错误的是(　 )

A.X极为负极，Y极为正极

B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0 mol 电子发生转移

D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

9. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　 )

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

8. (2007年高考全国卷Ⅱ)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　 )

A.正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)

下列说法错误的是(　 )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表：

请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是(　 )

A.在四种金属中乙的还原性最强　

B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.甲、丁若形成原电池时，甲为正极

D.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀