7．关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是

(　)

A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe₃O₄

[解析]　D项不正确，铁锈的主要成分是Fe₂O₃。

[答案]　D

6．下列能说明锌比铜活泼的装置是

(　)

A．①③④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　①是原电池装置，Zn作负极，则金属活泼性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分别插入H₂SO₄溶液中，Zn与H₂SO₄反应而Cu不能反应，说明Zn比Cu活泼；③用惰性电极电解ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Cu²⁺首先在阴极上放电，说明氧化性：Cu²⁺＞Zn²⁺，则金属活泼性：Zn>Cu；④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。

[答案]　D

5．(2010年连云港质检)如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是

(　)

A．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．④③①②

C．④③②①　 　　　　　　　　　　　　　 D．①③②④

[解析]　分析时注意装置类型及其所给量的限制。①为电解池，CuSO₄未电解完，生成的H⁺等于转移电子数，n(H⁺)＝0.2 mol；②为原电池：在正极2H⁺+2e^－-→H₂↑，剩余H⁺为：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；④为电解池，放H₂生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为④③②①，C项符合。

[答案]　C

4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

(　)

A．a中铁钉附近呈现红色　 　　　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　 　D．b中铝条附近有气泡产生

[解析]　铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。

[答案]　B

3．下列变化中，属于原电池反应的是

(　)

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层　②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化　③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层　④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；③3Fe+4H₂O(g)高温,Fe₃O₄+4H₂，Fe₃O₄为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；④中发生反应Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，构成Fe—稀H₂SO₄—Cu原电池，加快反应。

[答案]　D

2．第29届奥运会已在北京举行，体操王子李宁凌空点火举世瞩目。2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料——丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知常温时，1 mol丙烷完全燃烧放出的热为2 221.5 kJ，下列有关说法正确的是

(　)

A．丙烷的沸点比正丁烷高

B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)-→3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－2 221.5 kJ/mol

[解析]　丙烷(C₃H₈)的相对分子质量较丁烷(C₄H₁₀)小，沸点低，A错。在丙烷、空气及铂片组成的燃料电池中，丙烷失电子，丙烷附近的铂极应为电池的负极，C错。常温时，1 mol丙烷完全燃烧生成的水是液态，D错。

[答案]　B

1．下列说法不正确的是

(　)

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦　　　　 B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑦

[解析]　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)₂混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

[答案]　B

17．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C₂粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，E的氢化物的分子式________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。

[解析]　由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。

[答案]　(1)氟　H

(3)4Na+O₂===2Na₂O,2Na+O₂Na₂O₂

(4)共价键

16．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，U、V、W均为金属元素，X是地壳中含量占第二位的元素，Y^2－、Z^－和Ar具有相同的电子层结构。

(1)Z的原子结构示意图为________________。

(2)如图，甲为X的氧化物，丁能使澄清石灰水变浑浊，戊为气态单质，则丙中所含的化学键为：________。

(3)U、W最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)YO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，加热条件下YO₂与V发生反应的化学方程式为__________________________。

[解析]　U、V、W、X、Y、Z分别是：Na、Mg、Al、Si、S、Cl。

[答案]　　(2)共价键

(3)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

(4)2Mg+SO₂2MgO+S

15．下表列有四种物质的沸点

(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是

________________________________________________________________________

____________________________。

(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是_________________________________。

(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl________BCl₃(填“>”“＝”或“<”)。

[答案]　(1)第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低

(2)SiCl₄、AlCl₃　(3)>