题目列表(包括答案和解析)

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10. 已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/ mol,CH4的燃烧热为890 kJ/ mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(  )

A.2 912 kJ   B.2 953 kJ   C.3 236 kJ   D.3 867 kJ

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9. 已知25 ℃、101 kPa条件下:

①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);

ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);

ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

由此得出的正确结论是(  )

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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8. 1 g氢气燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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7. 科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25 ℃、105 Pa时,1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确的是(  )

A.在25 ℃、105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式

2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1

B.C(石墨,s)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0 kJ

C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热,则可断定从石墨变为金刚石的变化需要放热

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6. 已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是(  ) 

A.26.0 kJ   B.51.9 kJ   C.155.8 kJ   D.467.3 kJ

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5. 有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现,那么不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(  )

A.化学能   B.热能    C.生物能   D.电能

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4. 在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:

C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g);ΔH1=-110.5 kJ/mol

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g);ΔH2=-241.7 kJ/mol

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l);ΔH3=-285.8 kJ/mol

下列说法正确的是(  )

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);

ΔH=-131.2 kJ/mol

B.H2燃烧热的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=-483.4 kJ/mol

D.H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44.1 kJ/mol

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3. 下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是(  )

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热

 A.①②③    B.①②④   C.①③④   D.②③④

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2. 能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+517 kJ·mol-1

下列叙述不正确的是(  )

A.电能是二级能源     B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源    D.焦炉气是二级能源

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1. (2006年高考重庆卷)25 ℃、101 kPa下,碳、H2、CH4、葡萄糖的燃烧热依次为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

A.C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3 kJ/mol

D.(1/2)C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1 400 kJ/mol

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