18. 有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0．350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30．0 mL 0.100 mol·L^-1 H₂SO₄完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中得到0.400 g白色沉淀。

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据。

17. 某研究小组按图示方向将A装置与D、E、F、G装置

相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应

合理的实验方案。

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO。

实验步骤：

填完上述实验报告并回答下列问题：

(1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行　　　　　　　　　　　 操作。

(2)为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行　　　　 、　　　　　 、干燥、称量。为判断沉淀是

否完全，应该进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若(2)中所得沉淀的质量为m g，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为　　　 　　L(列出计算式即可)。

16. (2008年武汉测试)有A、B、C、D四种单质，

在一定条件下，A、B、C分别与D发生化合反应相应地生成X、

Y、Z(X、Y、Z每个分子中都含有10个电子)，而B和C发生化

合反应生成W，另外又知这些单质和化合物之间发生如下

反应：

①A+Y　　 B+X

②B+Z一定条件下Y+W

③Z+W一定条件下C+Y

试回答下列问题：

(1)单质D的化学式是　　　　　　　 。

(2)化合物X、Y、Z、W的化学式分别是　　　　　　　　 。

(3)反应①②③的化学方程式是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. (2008年高考海南卷)

右图表示某固态单质A及其化合

物之间的转化关系(某些产物和反

应条件已略去)。化合物B在常温　　 　　　　　　

常压下为气体，B和C的相对分子

质量之比为4∶5，化合物D是重要

的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ;

②反应后溶液的pH　　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　 ；

③加热反应后的溶液，其pH　　　　　 (填“增大”、“不变”

或“减小”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14. (化学人教必修1 P103，1题)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：　　　　　　　 。

(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：　　　　　　　　 。

(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：　　　　　　　 。

(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出： 　　　　　　　　　　　　。

(5)在常温下可以用铁、铝质容器盛装冷的浓硫酸：　　　　　　　　 。

13. (2009年高考江苏卷)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　 )

12. (2009年山东烟台测试)下列关于物质的鉴别及除杂叙述正

确的是　　 (　 )

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中少量的Fe²⁺

B．某溶液中加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则

该溶液中一定含有SO^2-₄

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO₂气体中混有的少量SO₂

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨气

11.(2009年高考上海卷)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()

A．①②③B．②①③C．③②①　　 D．③①②

10. 下列关于氨水的说法中，不正确的是　 (　 )

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)

C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中

D．在1 mol／L氨水中，NH₃·H₂O、NH⁺₄、NH₃的物质的量浓度之和为1 mol／L

9. 将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^-1浓硫酸充分反

应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8 L(标准状

况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=0，

则下列叙述中错误的是　　 (　 )

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌48．75 g

D．反应中共转移电子3 mol